Quin és l'enllaç covalent polar

enllaç covalent polar - és una forma de enllaç químic entre els àtoms del material a través de la qual es formen les molècules. Si la paraula "problemes de comunicació" amb l'enteniment no es produeix, els termes "covalent" i "polar" ningú no entrenada és desconeguda (per descomptat, sempre que el pla d'estudis de la química no s'oblida).

Així, la paraula "covalent" es deriva de "Ko" i "-valenta", que literalment significa la força unidireccional. De fet, és la força que és capaç de combinar els dos àtoms en la molècula, la reconfiguració de les seves capes d'electrons en una sola estructura. Atès que tots dos els nuclis són iguals, que gira al voltant d'electrons omplir no només el costat "extern", sinó també la distància entre els àtoms. Podem dir que és un enllaç covalent. Així, un sistema d'aquest tipus dual s'ha compromès a l'acabament de la configuració electrònica, ja que els portadors de càrrega són àtoms de petxina interactuar complementàries. Recordeu que un parell d'electrons implementa aquest tipus de comunicació.

Una altra forma de realització del mateix fenomen pot ser anomenat ió connexió de tipus. Des que es forma l'ió quan l'àtom perd un electró, que es produeix quan els portadors de càrrega negatius de l'intercanvi, que és característica dels àtoms de diferents substàncies (per exemple, fluor, i de sodi).

enllaç covalent polar - és una opció intermèdia. Aquest tipus s'assembla a un "covalent pur" que es forma (a òrbites d'associació) d'orbitals moleculars, i de ió portadors de càrrega en ell parcials "remolcador". El parell es desplaça a un dels àtoms, però no deixar completament una altra zona. Un exemple en què el joc d'un enllaç covalent polar - molècula d'aigua. shell Acabat creat per la combinació d'un àtom d'oxigen i dos d'hidrogen. No obstant això, ja que l'oxigen té una capacitat més pronunciada per atreure electrons, els seus vapors es mou cap al nucli és "O". Per cert, no és àtoms necessaris formen un parell d'electrons pot ser dos, tres, etc. enllaç covalent polar crea un sistema de distribució de càrrega (parcial) i, com a conseqüència, la polaritat. No està orientat molècules de les línies de camp. Es podria dir que gràcies a aquesta distribució sorgeix un dipol molecular peculiar. El seu moment (mu) i genera la intensitat del camp elèctric. Hi ha una sèrie de fórmules per al càlcul de la moment dipolar (en particular, el producte de la distància de la càrrega), es pot calcular un valor definit per la polaritat de la molècula.

En altres paraules, un enllaç covalent polar pot estar formada per àtoms, que encara que diferents electronegativitat, però no prou per formar un enllaç iònic. Anem a explicar el que electronegativitat. Aquest terme es refereix a la capacitat d'un àtom en particular per atreure al seu nucli format (-èsima) un parell de portadors de càrrega negatius. Òbviament, d'acord amb la llei de conservació de l'energia, els bons més atòmiques, menys de la seva longitud. Típicament, covalent característica enllaç polar dels àtoms, les característiques químiques són similars. Es caracteritza per l'orientació espacial. Això permet no només la formació de molècules, però també la xarxa cristal·lina en què els àtoms estan disposats en un ordre geomètricament correcta.

Atès que la connexió, de fet, és una superposició de dues (o més) dels núvols d'electrons que pertanyen a diferents àtoms, la seva força depèn principalment de la força amb què passa superposició. És fàcil entendre que mitjançant la creació de parells, valor de separació internuclear que augmenta la densitat d'electrons.