Puc carregar bateries alcalines? Quina diferència hi ha entre la sal i les bateries alcalines

La història de les fonts autònomes del poder elèctric es remunta a l'Edat Mitjana, quan el biofísic Galvani va descobrir un efecte interessant en els seus experiments amb les cames de la rana tallades. Posteriorment, Alessandro Volta va descriure aquest fenomen i va crear la seva primera bateria galvànica, anomenada la bateria avui.

El principi de l'acció del Post Volta

Com a resultat, Galvani va realitzar els seus experiments amb elèctrodes de diferents metalls. Això va portar a Volta a la idea que, en presència d'un conductor d'electròlit, es pot produir una reacció química entre diferents materials, provocant una diferència de potencial.

Va crear el seu dispositiu sobre la base d'aquest principi. Era una pila de lloses de coure, zinc i revestiments d'àcid connectats entre si. A causa d'una reacció química, es va aplicar una càrrega elèctrica a l' ànode i el càtode . En aquells anys, semblava que Volta inventava la màquina de moviment perpètua. De fet, va resultar una mica malament.

Instal·lació de la bateria

Avui en dia, el mateix principi s'utilitza en bateries: dos reactius connectats per un electròlit. Com es va veure després, la quantitat d'energia que es pot obtenir a causa de la reacció és finita, i el procés en si mateix és irreversible.

En una bateria de sal clàssica, les substàncies actives es col·loquen de manera que no es barregen. El contacte entre ells està fet només per l'electròlit, que els arriba a través d'un petit forat. També a les bateries hi ha col·leccionistes actuals que la transmeten directament al dispositiu.

Avui en dia, amb més freqüència compren piles alcalines o salines. El principi de funcionament és el mateix, però la composició química, la capacitat i les condicions físiques del servei són diferents.

Característica de bateries alcalines

Les bateries Duracell s'han convertit en un punt d'inflexió en el món dels subministraments d'energia autònoms. A mitjans del segle passat, els desenvolupadors d'aquesta empresa van descobrir que, en comptes de l'àcid a les cèl·lules electroquímiques, es pot utilitzar l'àlcali. Aquestes bateries tenen una gran comparació amb la capacitat de sal i la resistència a condicions extremes de funcionament.

A més, sembla que la bateria que ha estat asseguda després d'un temps pot funcionar una mica més en el dispositiu. En aquest sentit, molta gent va començar a fer la pregunta: puc carregar bateries alcalines? La resposta és inequívoca: no.

A la Unió Soviètica, les bateries van ser acusades ...

Molts artesans populars a l'època soviètica estaven carregant les bateries antigues. Així que van pensar. En realitat, el dispositiu d'una bateria no permet tornar els processos químics, com passa amb els acumuladors.

En les antigues cel·les galvánicas, es van utilitzar sals que podrien quedar encallades en grumolls o crear una capa d'sediment en els col·lectors actuals. Passar el corrent a través de la bateria va permetre eliminar aquests moments incòmodes i provocar que reaccionessin més reactius. Malauradament, en la majoria dels casos, un 30% de la substància no s'ha utilitzat. Per tant, el que els artesans van anomenar la càrrega de la bateria, de fet, va ser només una mica de sacsejades.

Les cèl·lules galvànies modernes no deixen més del 10% de la substància desocupada. Com més cars siguin els reactius, major serà la seva capacitat en la mateixa mida. Les bateries de plata funcionen cada 7-10 més, però tampoc són barates. En les condicions normals de la llar, hi ha suficients bateries de sal simples. No són tan cars per arriscar la salut, tractant d'arribar a una forma de cobrar-los.

Piles modernes i el perill de recarregar-les

A la indústria, moltes empreses es dediquen a la producció de cèl · lules galvànies. Són barates i estan disponibles per a tothom a qualsevol ferreteria o botiga d'electrònica. Per tant, la qüestió de si es pot carregar bateries alcalines és bastant irrellevant. Per exemple, tenen un àlcali càustic en la seva composició. En un espai tancat, durant el flux de retorn del carregador, la bateria pot bullir i explotar.

Fins i tot si la vostra bateria ha experimentat un cicle de càrrega, la seva capacitat no augmentarà significativament. Les bateries Duracell i altres cel·les galvánicas probablement tornin a perdre el seu càrrec de nou. A més, poden filtrar l'electròlit, el que farà que es danyin significativament el dispositiu en què es troben. Resulta que, en lloc de l'estalvi imaginari, hi ha un risc de greus danys. En conseqüència, no té sentit especular sobre si és possible carregar bateries alcalines.

Com ampliar la durada de la bateria?

Les bateries de sal normals no funcionen bé en condicions de calor i gelades. Per tant, no té sentit utilitzar-los en aquest clima. Això es deu al fet que l'electròlit té la propietat de congelar o passar a un estat gasós, el que redueix significativament la seva conductivitat.

La bateria funcionarà durant un temps si està lleugerament arrugada amb pinces. Només cal tenir cura de no danyar el cas, en cas contrari, l'electròlit fluirà i es fa malbé el dispositiu.

Els reactius tendeixen a desfer-se de coàguls. Això no els permet reaccionar. Per ajudar al procés, toqueu la bateria contra una superfície dura. Un altre 5-7 per cent del seu poder es sacrifica.

No tothom sap que una bateria alcalina AA popular, com altres bateries, es pot auto-descarregar. Per tant, sempre s'ha de prestar atenció a la data de producció. Les bateries antigues tenen una vida curta .

És impossible barrejar diferents tipus de cèl·lules electroquímiques. A partir d'això, bàsicament, perden el seu càrrec. Això també passarà si afegiu bateries noves a les bateries.

Les cèl·lules galvaniques no funcionen bé en fred i perden ràpidament el seu càrrec. Enganxeu-les a les mans abans de la instal·lació. Això els restaurarà a la seva capacitat anterior.

Ara sabeu que la qüestió és si és possible carregar bateries alcalines, la resposta és negativa. Però podeu ampliar considerablement les seves vides, observant les normes de funcionament. Pel que fa a aquest tipus de bateria, hi ha un altre truc: utilitzar dos conjunts d'elements. Quan un comença a perdre el seu càrrec, reemplaça-lo per un altre i deixeu-ho reposar.