L'ànode i el càtode - el que és i com identificar?

Sobre l'ànode i el càtode de la font d'alimentació que necessita saber els que es dediquen a l'electrònica pràctics. Què i com es diu? Per què? Serà l'examen a fons del tema des del punt de vista no només de radioaficionats, sinó també la química. L'explicació més popular és el següent: ànode - un elèctrode positiu i el càtode - negatiu. Per desgràcia, això no sempre és cert i incompleta. Per poder definir l'ànode i el càtode, cal comptar amb una base teòrica i saber que com un si. Anem a examinar aquest article.

ànode

Fent referència a GOST 15596-82, que es dedica a químics fonts de corrent. Estem interessats en la informació col·locada en la tercera pàgina. D'acord amb GOST, l'elèctrode negatiu de la cel·la electroquímica és exactament l'ànode. Això és així, sí! I per què? El fet és que a través d'ell corrent elèctric que prové del circuit extern a la pròpia font. Com es pot veure, no és tan fàcil com sembla a primera vista. Pot ser aconsellable considerar acuradament la imatge presentada en l'article, si el contingut sembla massa complicat - que l'ajudarà a entendre el que l'autor vol transmetre a vostè.

càtode

Ens dirigim a tots a la mateixa GOST 15596-82. L'elèctrode positiu de la cèl·lula electroquímica és que, en la descàrrega de la que surt al circuit extern. Com es pot veure, les dades contingudes en la norma IEC 15596-82, veure la situació des d'una posició diferent. Per tant, en consulta amb altres sobre certes estructures han de ser molt curosos.

L'aparició de termes

Es van presentar més de Faraday al gener de 1834, per evitar confusions i per aconseguir una major precisió. Ell va oferir la seva pròpia versió, i recordant l'exemple del sol. Per tant, té un ànode - va en augment. Sol es mou cap amunt (corrent entra). Càtode - s'estableix. El sol es posa (actual).

tubs de ràdio Exemple i díode

Seguim a entendre que es refereixen al que s'utilitza. Suposem que un del poder que tenim aquests consumidors en un estat obert (en viu). Així, des del circuit extern per un díode l'element d'ànode és el corrent elèctric. Però no confondre a causa d'aquesta explicació de la direcció de l'electró. A través del càtode en un circuit extern de les sortides d'elements de corrent elèctrica utilitzada. Una situació que s'ha desenvolupat avui en dia, recorda casos quan la gent mira el patró invertit. Si les dades es refereixen al complex - recorda que per entendre ells d'aquesta manera necessàriament de forma exclusiva als químics. I ara farem la inclusió inversa. Cal assenyalar que els díodes semiconductors pràcticament no van a conduir corrent. L'única excepció possible aquí - els elements de ruptura inversa. Un díode de buit (Kenotrón, ràdio) generalment no conduirà corrent invers. Per tant, considera (arbitràriament) que no passa per ells. Per tant, les conclusions formals en l'ànode i el càtode del díode no realitzen les seves funcions.

Per què hi ha confusió?

En concret, per tal de facilitar l'aprenentatge i l'aplicació pràctica, es va decidir que els elements de nom dels terminals del díode no canviaran independentment del seu tipus de connexió, i que es "uneix" a les troballes físics. Però això no s'aplica a les bateries. Així, en els díodes semiconductors tot depèn del tipus de conductivitat del vidre. Els tubs de buit que qüestionen està unit a un elèctrode que emet electrons en lloc de la disposició de filaments. Per descomptat, aquí hi ha alguns matisos: per exemple, a través de tals dispositius semiconductors, com un supressor i un díode zener poden ser una mica fluix de corrent inversa, però aquí hi ha detalls, clarament més enllà de l'abast d'aquest article.

Investigat amb acumulador elèctric

Aquest és realment un exemple clàssic d'una font química del corrent elèctric, que és renovable. La bateria està en un dels dos modes: la càrrega / descàrrega. En ambdós casos serà diferent direcció del corrent elèctric. Fixeu-vos, que la polaritat dels elèctrodes al mateix temps no canviarà. I poden actuar en diferents rols:

1. Durant la càrrega, l'elèctrode positiu accepta el corrent elèctric i un ànode, i la seva negativa i allibera l'anomenada càtode.
2. En l'absència de moviment en ells per dur a terme una conversa no té sentit.
3. Durant la descàrrega, l'elèctrode positiu allibera un corrent elèctric i un càtode, i el negatiu rep i es diu l'ànode.

En Electroquímica diuen una paraula

S'utilitza una definició lleugerament diferent. Per tant, l'ànode es considera com un elèctrode on es produeixen processos d'oxidació. I l'escola de record de la química, que pot respondre al que està passant a l'altra banda? L'elèctrode en què els processos que es recuperen, anomenat el càtode. No obstant això, no es fa referència als dispositius electrònics. Vegem el valor de les reaccions d'oxidació-reducció a nosaltres:

1. L'oxidació. Hi ha un procés de retorn d'una partícula d'electrons. Neutral es converteix en un ió positiu, i es neutralitza la negativa.
2. La recuperació. El procés d'obtenir una partícula d'electrons. Positiu transforma en un ió neutral, i després a negatiu en la iteració.
3. Els dos processos són interdependents (per exemple, el nombre d'electrons que donen és igual adjoint seu nombre).

Faraday també per indicar els noms s'han introduït per als elements que prenen part en les reaccions químiques:

1. Cations. L'anomenada carregats positivament ions que es mouen en la solució d'electròlit en el pol negatiu (càtode).
2. Anions. Així que van cridar els ions negatius que s'estan movent en la solució electrolítica en el pol positiu (ànode).

Com es produeixen reaccions químiques?

Oxidació i reducció semireaccions estan separats en l'espai. La transició d'electrons entre el càtode i l'ànode es porta a terme no directament, sinó a través d'un conductor del circuit extern, el que crea un corrent elèctric. Aquí es pot observar la interconversió de formes químiques i elèctriques d'energia. Per tant, per formar un sistema de circuit extern dels conductors de diversos tipus (que és el que els elèctrodes en l'electròlit), i és necessari l'ús de metall. Vegeu, la tensió entre l'ànode i el càtode existeix com una advertència. I si no existia cap element que els impedeix directament per fer el procés necessari, el valor de les fonts de corrent químiques seria molt baixa. I així, gràcies al fet que la càrrega és necessari caminar sobre l'esquema, recollits i va treballar com a tècnic.

El que és: Pas 1

Ara anem a determinar quin és quin. Prengui una cèl·lula galvànica-Jacobi Daniel. D'una banda es compon de l'elèctrode de zinc, que es submergeix en una solució de sulfat de zinc. Llavors hi ha una barrera porosa. I a l'altra banda té un elèctrode de coure, que està disposat en una solució de sulfat de coure. Ells estan en contacte entre si, però les característiques químiques i l'envà no donen barregen.

Pas 2: Procés

oxidació de zinc es produeix i els electrons es mouen a través d'un circuit extern al coure. Així resulta que la cel·la electroquímica té un ànode, amb càrrega negativa, i el càtode - el positiu. D'altra banda, aquest procés pot tenir lloc només en els casos en què els electrons és on "anar". El fet és que per arribar directament des de l'elèctrode a un altre impedeix l'existència de "aïllament".

Pas 3: L'electròlisi

Vegem el procés d'electròlisi. Instal·lació per al seu pas és un recipient en el qual hi ha una solució d'electròlit o fondre. L'elèctrode té dues omès. Estan connectats a una font d'alimentació de CC. L'ànode en aquest cas - és l'elèctrode connectat al pol positiu. Aquí s'oxida. Un elèctrode carregat negativament - el càtode és. Aquí, una reacció de reducció es porta a terme.

Pas 4: Finalment

Per tant, quan s'opera aquests conceptes sempre cal tenir en compte que l'ànode no està en el 100% dels casos s'utilitzen per denotar un elèctrode negatiu. A més, el càtode pot perdre la seva càrrega positiva intermitent. Tot depèn del que es porta a terme tipus de procés en l'elèctrode: un oxidant o reductor.

conclusió

Això és tot això és - no és molt difícil, però no es pot dir així de simple. Hem considerat una cel·la galvànica, l'ànode i el càtode en termes de l'esquema, i ara els problemes amb la connexió amb el temps de funcionament de la font d'alimentació que no hauria de ser. I, finalment, cal deixar una mica més valuós per a vostè informació. Sempre tingui en compte la diferència, que té el potencial del càtode / el potencial de l' ànode. El fet que la primera sempre serà una mica gran. Això és a causa del fet que l'eficiència no funciona amb la figura d'100% i una porció de la càrrega es dissipa. És a causa d'això es pot veure que les bateries tenen un límit en el nombre de temps de càrrega i descàrrega.