Òxid de clor

Òxids o els òxids de diversos elements anomenats compost amb oxigen. Gairebé tots els elements formen tals compostos. Clor, així com altres halògens, caracteritzats aquests compostos de l'estat d'oxidació positiu. Tots els òxids de clor són substàncies extremadament inestables, la qual cosa és característic dels òxids de halògens. Quatre substància coneguda les molècules contenen clor i oxigen.

1. compost gasós de groc a vermellós amb una olor característica (olor que recorda gas Cl2) - òxid de clor (I). Fórmula química Cl2O. El punt de menys 116 ° C Temperatura de fusió, temperatura d'ebullició + 2 ° C. En condicions normals, la seva densitat és igual a 3,22 kg / m³.
2. gas groc o taronja-groc amb una olor característica - òxid de clor (IV). fórmula ClO2 química. El punt de fusió de menys 59 ° C, el punt d'ebullició més 11è C.
3. El líquid vermell-marró - òxid de clor (VI). fórmula Cl2O6 química. Punt de fusió més 3,5 ° C, el punt d'ebullició més 203 ° C.
4. òxid de clor (VII) - Incolor oliós líquid. fórmula Cl2O7 química. Punt de fusió menys 91,5 ° C, el punt d'ebullició més 80 ° C.

Òxid de clor estat d'oxidació +1 anhídrid és àcid hipoclorós monobásico feble (HClO). Preparat pel mètode de la seva òxid mercúric Peluso per reacció amb gas de clor segons una de les equacions de reacció: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 o 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. condicions d'aquestes diferents reaccions fluir. òxid de clor (I) es condensa a una temperatura de menys 60 ° C a causa de temperatures més altes que es descompon de forma explosiva, i en forma concentrada és un explosiu. solució aquosa Cl2O obtenir-se per cloració en aigua o alcalins carbonats, metalls de terres alcalines. Òxid es dissol bé en aigua, en el qual l'àcid hipoclorós es forma: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. A més, també es dissol en tetraclorur de carboni.

estat d'oxidació d'òxid de clor 4 coneix d'una altra manera diòxid. Aquest material es va dissoldre en aigua, àcids sulfúric i acètic, acetonitril, tetraclorur de carboni, i altres dissolvents orgànics amb polaritat creixent que augmenta la seva solubilitat. Al laboratori es prepara mitjançant la reacció de clorat de potassi amb àcid oxàlic: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Ja que l'òxid de clor (IV) és una substància explosiva, que no es pot emmagatzemar en solució. Per a aquest propòsit, s'utilitza sílice, sobre la superfície en forma de ClO2 adsorbit es pot emmagatzemar durant molt de temps, mentre que no pot desfer-se de la contaminació de les seves impureses de clor, ja que no és absorbida pel gel de sílice. En condicions de ClO2 industrial preparat per reducció amb diòxid de sofre en presència d'àcid sulfúric, clorat de sodi: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. S'utilitza com un agent de blanqueig, per exemple, paper o cel·lulosa, etc., així com per a l'esterilització i desinfecció de diversos materials.

estat d'oxidació d'òxid de clor 6, es descompon segons l'equació de reacció després de la fusió: Cl2O6 → 2ClO3. òxid Preparat clor (VI) oxidar el diòxid d'ozó: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Aquest òxid és capaç de reaccionar amb solucions alcalines i aigua. En aquest cas es produeix una reacció de desproporció. Per exemple, per reacció amb hidròxid de potassi: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, el clorat obtingut resultat i perclorat de potassi.

Superior òxid de clor també anomenat clor dihlorogeptaoksid o anhídrid és un oxidant fort. És capaç d'una agulla o explotar quan s'escalfen. No obstant això, aquesta substància és més estable que els òxids en l'estat d'oxidació +1 i +4. Desintegració a clor i l'oxigen s'accelera per la presència d'òxids inferiors i la temperatura s'eleva del 60 al 70 º C. òxid de clor (VII) capaç de lentament soluble en aigua freda, la reacció resultant produeix àcid clòric: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid preparat escalfant suaument àcid perclòric amb anhídrid fosfòric: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 també es pot obtenir usant oleum en lloc de pentòxid de fòsfor.

Secció química inorgànica, que estudia òxids de halogen, incloent òxids, clor, va començar a desenvolupar-se ràpidament en els darrers anys, ja que aquests compostos són d'alt consum energètic. Ells són capaços de combustores jet transferència d'energia instantàniament i en química fonts de corrent de velocitat de la seva retrocés pot ser controlada. Una altra raó per a l'interès - és la possibilitat de sintetitzar nous grups de compostos inorgànics, per exemple, òxid de clor (VII) és el progenitor de perclorats.