Àcid perclòric - Propietats, producció i aplicació. precaucions

L'àcid perclòric (fórmula HClO4) - és un àcid monobásico anhidre. Conté clor (Cl) en l'estat d'oxidació més alt, per aquesta raó, és l'oxidant més fort. Explosiu.

Propietats d'àcid perclòric

1. Es tracta d'un líquid volàtil sense color, una gran quantitat de fum en l'aire, el monòmer en parells. Inestable i molt reaccionària. Per a aquest avtodegidratatsiya característica àcid:

3HClO4 = H3O + (catió) + ClO- (anió) + Cl2O7 (monòxid de clor)

2. Aquesta substància és fàcilment soluble en dissolvents clorats i orgànics de fluor com ara CH2Cl2 (clorur de metilè), CHCl3 (cloroform), i altres. Es barreja amb altres dissolvents i exposicions propietats reductores, maneig descuidat pot causar una explosió o incendi.

3. És ben barrejat amb aigua (H2O) en qualsevol proporció. Forma diversos hidrats. Les solucions concentrades d'aquest àcid tenen consistència lleugerament oliós. Aquesta solució àcida aquosa té una bona estabilitat i una capacitat d'oxidació baixa. Amb l'aigua que estem considerant substància forma un azeòtrop que a una temperatura de 203 graus bull i conté 72 per cent de HClO4.

4. L'àcid perclòric (fórmula HClO4) és un dels àcids més forts. A causa d'això, en el seu entorn àcid d'alguns compostos es comporten com a bases.

5. La pressió reduïda amb escalfament suau una barreja d'àcid perclòric amb anhídrid fosfòric format incolor líquid oliós - diòxid de clor:

2HClO4 (àcid perclòric) + P4O10 (anhídrid fosfòric) = Cl2O7 (diòxid de clor) + H2P4O11

Mètodes per a la preparació

1. Solucions aquoses d'aquest agent es poden preparar de dues maneres. La primera és l'oxidació electroquímica de clor o àcid clorhídric en àcid clorhídric concentrat, i el segon - en la doble descomposició de perclorat de sodi o àcids forts inorgànics de potassi.

2. L'àcid perclòric anhidre es pot obtenir de dues maneres, també. El primer consisteix a fer reaccionar perclorat de potassi (K) o sodi (Na) amb àcid sulfúric en forma concentrada, i el segon - en la interacció amb òleum amb una solució aquosa d'àcid perclòric:

KClO4 (solució aquosa d'àcid perclòric) + H2SO4 (àcid sulfúric) = KHSO4 (hidrogenosulfato de potassi) + HClO4 (àcid perclòric)

Aplicació d'àcid perclòric

- solucions concentrades s'utilitzen comunament per obtenir perclorats (sals dels àcids), i en química analítica;

- àcid perclòric s'utilitza en la descomposició de minerals com a catalitzador i en l'anàlisi dels minerals;

- perclorat de potassi (Fórmula: KClO4), una sal d'aquest àcid, s'utilitza per crear explosius, i perclorat de magnesi (anhidrona, Mg (ClO4) 2) s'utilitza com a dessecant.

Seguretat en el treball

Àcid perclòric, anhidre no pot emmagatzemar a llarg i es transporta, com en condicions estàndard que es degrada ràpidament i posteriorment es pot explotar de forma espontània.

Un altre àcid inorgànic que conté clor:

1. L'àcid clorhídric (Fórmula: HCl) - monobásico àcid fort, corrosiu, fumant aire líquid. electroformación Aplicada (decapatge, gravat) i en la hidrometalurgia, per a la neteja de metalls durant estanyat i soldadura, per a produir clorur de manganès, zinc, ferro i altres metalls. la substància en la indústria alimentària s'ha registrat com un additiu alimentari E507.

2. L'àcid hipoclorós (Fórmula: HClO) - àcid monobásico molt feble. Només pot existir en solucions. Per a usos sanitaris, així com per al blanqueig de tèxtils i polpa.

3. àcid clorós (HClO2) - àcid monobásico forta mitjà. És inestable en la seva forma lliure, generalment degrada ràpidament en una solució aquosa diluïda. El anhídrid d'aquest àcid encara desconegut.

àcid clòric 4. (HClO3) - àcid fort monobásico. No obtingut en forma lliure, com trencaments en solucions concentrades. En solucions aquoses, es troba a una concentració inferior a 30 per cent. Força estable a baixes temperatures.