El corrent elèctric en els líquids: el seu origen, característiques quantitatives i qualitatives

Gairebé cada persona sap com definir el moviment dirigit corrent elèctrica de les partícules carregades. No obstant això, el fet és que l'origen i el moviment de la mateixa en una varietat d'ambients és força diferents entre si. En particular, la corrent elèctrica en líquids té diverses altres propietats que el moviment ordenat de partícules carregades. Estem parlant dels mateixos conductors metàl·lics.

La principal diferència és que el corrent en líquids - el moviment de ions carregats, és a dir, àtoms o molècules, que per alguna raó han perdut o guanyat electrons. En aquest cas, un dels indicadors d'aquest moviment és per canviar les propietats de la substància, que implica aquests ions. D'acord amb la definició del corrent elèctric, es pot suposar que durant la descomposició dels ions amb càrrega negativa es mourà cap el positiu font d'energia, i positiu, al contrari del que negatiu.

La solució de procés de descomposició molècules en ions positius i negatius obtinguts en el títol Ciència dissociació electrolítica. Per tant, es produeix el corrent elèctric a causa dels líquids que, en contrast amb el mateix filferro de metall, el canvi de la composició i les propietats químiques d'aquests fluids, el que resulta en un procés d'ions en moviment.

El corrent elèctric en els líquids, el seu origen, tant en característiques quantitatives i qualitatives han estat un problema important, que durant molt de temps ha participat en l'estudi del famós físic Michael Faraday. En particular, a través de nombrosos experiments, va ser possible demostrar que la massa de substància electrolítica és directament dependent de la quantitat d'electricitat i el temps durant el qual l'electròlisi es porta a terme. En qualsevol altre motiu, excepte pel gènere de la substància, això no depèn de la massa.

A més, mitjançant l'estudi del corrent en els líquids, Faraday va descobrir que experimentalment per a l'aïllament d'un quilogram qualsevol substància durant l'electròlisi ha de ser el mateix nombre de càrregues elèctriques. Aquesta quantitat és igual a 9,65 • 10 de juliol., Obté el nom de Faraday.

A diferència dels conductors metàl·lics, el corrent elèctric en líquids està envoltat per molècules d'aigua, que compliquen considerablement el moviment dels ions de substàncies. En aquest sentit, qualsevol electròlit pot formar només una petita tensió de corrent. Alhora, si la temperatura de la solució augmenta, augmenta la seva conductivitat, i les elèctriques camp augmenta.

L'electròlisi té una altra característica interessant. El cas és que la probabilitat de descomposició d'una molècula en particular en ions positius i negatius és més gran, com més gran és el nombre de molècules del dissolvent i la pròpia substància. Alhora, en algun moment es tracta de sobresaturació de ions de la solució, després de les quals la conductivitat de la solució comença a declinar. Per tant, el més greu dissociació electrolítica es durà a terme en una solució en la qual la concentració d'ions és extremadament baixa, però la intensitat del corrent elèctric en aquest tipus de solucions és molt baixa.

procés d'electròlisi s'utilitza àmpliament en diverses produccions industrials relacionades amb les reaccions electroquímiques. Entre els més importants d'ells incloure la preparació de metalls mitjançant electròlisi de sal d'electròlit, clor i els seus derivats, reaccions redox necessaris per a substàncies com ara l'hidrogen, el polit de superfícies de galvanoplàstia. Per exemple, en moltes empreses, enginyeria mecànica i instrument mètode molt comú de refinació que és una preparació d'un metall sense impureses no desitjades.