Òxids, sals, bases, àcids. Propietats d'òxids, bases, àcids, sals

ciència química moderna és una àmplia varietat de camps, i cada un d'ells, a més del marc teòric, és de gran importància pràctica, pràctica. Qualsevol cosa que toca, tot al seu voltant - productes de la producció de substàncies químiques. Les seccions principals - és una química orgànica i inorgànica. Penseu que les principals classes de compostos coneguts com inorgànica, i quines propietats que tenen.

Principals categories compostos inorgànics

Per als acceptats al següent:

1. Òxids.
2. Sal.
3. Base.
4. Àcid.

Cadascuna de les classes és representat per una gran varietat de compostos inorgànics i té un valor pràcticament en qualsevol activitats econòmiques i industrials de l'estructura de l'home. Totes les propietats principals característiques d'aquests compostos, estar a la naturalesa i aconseguir estudiats en el curs de química de l'escola és obligatòria en els graus 8-11.

Hi ha una taula general d'òxids, sals, bases, àcids, que són exemples de cadascuna de les substàncies i el seu estat d'agregació, estar a la natura. A també mostra la interacció de descriure propietats químiques. No obstant això, considerarem cadascuna de les classes per separat i amb més detall.

Un grup de compostos - òxids

Òxids - 1 classe de compostos inorgànics que consta de dos elements (binaris), un dels quals és sempre O (oxigen) des de l'estat d'oxidació més baix -2, de peu en segon lloc en el compost de Fórmula empírica. Exemple: N ₂ O _5, CaO i així successivament.

Els òxids es classifiquen com segueix.

I. Nesoleobrazuyuschie - no és capaç de formar sals.

II. Formador de sal - són capaços de formar sals (amb les bases, compostos amfòters amb un a àcids).

1. Acid - quan es posa en aigua per formar àcids. Els no metalls formen sovint o metalls amb un alt CO (oxidació).
2. Key - base amb forma a l'aigua entra. element metàl·lic format.
3. Anfótero - mostrant àcid-base doble naturalesa, que es determina per les condicions de reacció. Format metall de transició.
4. Mixed - sovint es refereixen a sals i elements formats en diversos estats d'oxidació.

òxid Superior - és un òxid, en el qual l'element de formació està en l'estat d'oxidació màxim. Exemple: Et ^_juny. Per estat d'oxidació màxim tel·luri 6, significa TeO ₃ - òxid superior per a aquest element. El sistema periòdic dels elements per a cada grup va signar fórmula empírica general que mostra l'òxid superior per a tots els elements en el grup, però només el subgrup principal. Per exemple, un primer grup d'elements (metalls alcalins) és una fórmula de la forma R ₂ O, el que indica que tots els elements del subgrup principal d'aquest grup tindrien tals fórmula és òxid superior. EXEMPLE: Rb ₂ O, Cs ₂ O i així successivament.

obtenim l'hidròxid corresponent en òxid superior dissolt en aigua (alcalí, àcid o hidròxid amfòter).

característiques òxids

Òxids poden existir en qualsevol estat d'agregació en condicions ordinàries. La major part d'ells està en una forma cristal·lina o pols sòlid (CaO, _SiO2) alguns CO (òxids àcids) trobat en la forma de líquids (Mn ₂ O ₇₎ i gas (NO, _NO2). Això és a causa de l'estructura de xarxa cristal·lina. Per tant, la diferència de punts d'ebullició i punts de fusió que varien entre els diferents representants de -272 ⁰ C a 70-80 ⁰ C (i, de vegades superior). La solubilitat en aigua varia.

1. òxids bàsics de metalls, coneguts com alcalins, alcalinoterris, i tot l'àcid diferent - solubles d'òxid de silici (IV).
2. Insoluble - òxids amfòters, tots els altres bàsics i _SiO2.

El òxids de reaccionar?

Òxids, sals, bases, àcids exhibeixen propietats similars. Propietats generals de gairebé tots els òxids (excepte nesoleobrazuyuschih) - aquesta capacitat com a resultat d'interaccions específiques per formar diverses sals. No obstant això, per a cada grup d'òxids típics seves característiques químiques específiques que reflecteixen propietats.

Les propietats dels diferents grups d'òxids

òxids bàsics - TOE	òxids àcids - CO	Dual (amfòter) òxid - AO	Els òxids no formen sals
1. Reacció amb aigua: formació de àlcalis (òxids de metalls alcalins i alcalinoterris) Fr 2 O + aigua = 2FrOH 2. Reaccions amb un àcid: formació de sals i aigua àcid + Em + n O = H 2 O + sal 3. La reacció amb CO, la formació de sals i aigua òxid de liti + òxid de nitrogen (V) = 2LiNO 3 4. Les reaccions resultants en els elements canvien CO Em + n O + C Em + CO = 0	1. L'aigua del reactiu: la formació d'àcid (SiO2 excepció) CO + aigua = àcid 2. Reaccions amb bases: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Les reaccions amb òxids bàsics: formació de la sal P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reaccions OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO,	Exposar propietats duals interactuen sobre la base del mètode d'àcid-base (amb àcids, àlcalis, òxids bàsics i òxids àcids). Atès que l'aigua no entri en contacte. 1. amb un àcid: formació de sals i aigua AO + àcid = sal + H 2 O 2. bases (àlcali): formació de hidroxo Al 2 O 3 + LiOH + aigua = Li [Al (OH) 4] 3. La reacció amb òxids àcids: Preparació de sals LLEIG + SO2 = FeSO 3 4. La reacció amb GA: formació de fusió sals MnO + Rb 2 O = Rb 2 sal doble MnO 2 fusió 5. Reaccions amb àlcalis i carbonats de metalls alcalins com la formació de sals Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Formar ni àcids ni àlcalis. Exhibir propietats específiques per poc.

Cada òxid superior formada com el metall i no metall, dissolt en aigua, dóna un àcid fort o un àlcali.

àcids orgànics i inorgànics

En so clàssic (basat en posicions ED - dissociació electrolítica - àcid Svante Arrhenius) - aquest compost en un mitjà aquós per dissociar l'H ⁺ cations i anions àcid residus An ^-. Avui dia, però, amb cura àcid i en condicions anhidres estudiat, de manera que hi ha moltes teories diferents quant a hidròxids.

òxids de fórmula empírica, bases, àcids, sals afegeixen solament dels elements de símbols i índexs indicatius del seu número en la substància. Per exemple, àcids inorgànics expressats per la ^n-residu d'àcid fórmula H ^+. Les substàncies orgàniques tenen diferent cartografia teòrica. A més empírica, es pot escriure a ells fórmula estructural completa i condensada, que reflectirà no només la composició i quantitat de les molècules, però l'ordre de disposició dels àtoms, la seva relació entre si i un grup funcional principal per als àcids carboxílics -COOH.

En tots els àcids inorgànics es divideixen en dos grups:

• anòxica - HBr, HCN, HCL i altres;
• oxigen (àcids oxo) - HClO ₃ i tot on hi ha oxigen.

També àcids inorgànics classificats per l'estabilitat (estable o estable - tots excepte carbònic i sulfurós, volàtil o inestable - carbó i sulfurós). Per la força d'àcids forts pot ser: àcid sulfúric, clorhídric, nítric, perclòric, i altres, així com feble: sulfur d'hidrogen, la hipoclorós i altres.

No és una varietat d'ofertes de química orgànica a tal. Els àcids que són orgànics en la naturalesa, són àcids carboxílics. La seva característica comuna - la presència del grup funcional COOH. Per exemple, HCOOH (fòrmic), _CH3 COOH (àcid acètic), C ₁₇ H ₃₅ COOH (àcid esteàric) i altres.

Hi ha una sèrie d'àcids, que se centra especialment curós en considerar aquest tema en el curs de química de l'escola.

1. Sal.
2. Nítric.
3. Fosfòric.
4. Bromhídric.
5. Carbó.
6. Iodhídric.
7. Sulfúric.
8. àcid acètic o età.
9. Butà o petroli.
10. Benzoic.

10 Aquests àcids són substàncies química fonamental classe corresponent al curs d'escola, i en general, en la indústria i síntesi.

Propietats d'àcids inorgànics

Les principals propietats físiques s'han d'atribuir en primer lloc un estat diferent d'agregació. De fet, hi ha un nombre d'àcids que tenen la forma de cristalls o pols (bòric, fosfòric) en condicions convencionals. La gran majoria dels àcids inorgànics coneguts és un fluid diferent. Ebullició i fusió temperatures també varien.

L'àcid pot causar cremades greus, ja que tenen una força de destrucció de teixit orgànic i la pell. Per a la detecció d'àcids indicadors utilitzats:

• taronja de metil (en l'entorn habitual - taronja en àcid - vermell)
• Litmus (en punt mort - violeta en àcid - vermell) o d'altres.

Les propietats químiques més importants inclouen la capacitat per interactuar amb tots dos compostos simples i complexos.

Les propietats químiques dels àcids inorgànics

el que interactuen	Exemple de la reacció
1. Amb els metalls simple de substàncies. Condició prèvia: metall ha d'estar EHRNM a hidrogen, així com metalls, hidrogen després de reposar, no són capaços de desplaçar-ho a partir de l'àcid. La reacció sempre es forma en la forma de gas hidrogen i la sal.	HCL + A = clorur d'alumini + H 2
2. bases. El resultat de la reacció són sal i aigua. Tals reaccions d'àcids forts amb àlcalis es diuen reaccions de neutralització.	Qualsevol àcid (fort) = + sal de base soluble i aigua
3. hidròxids amfòters. Subtotal: sal i aigua.	2 + 2HNO hidròxid de beril·li = Be (NO2) 2 (sal de mitjana) + 2H 2 O
4. Amb òxids bàsics. Subtotal: aigua, sal.	2HCl + LLEIG = clorur de ferro (II) + H2O
5. òxids amfòters. efecte Total: sal i aigua.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. sals formades àcids més febles. efecte Total: sal i un àcid feble.	2HBr + MgCO3 = bromur de magnesi + H 2 O + CO 2

En interactuar amb els metalls no reaccionen de manera similar tots els àcids. Productes químics (grau setembre) a l'escola implica estudi molt superficial de tals reaccions, però, i en un nivell tal considerat propietats específiques de nítric concentrat i àcid sulfúric, per reacció amb metalls.

Hidròxids: alcalí, i les bases amfòteres insolubles

Òxids, sals, bases, àcids - totes aquestes classes de substàncies tenen una naturalesa comuna química de l'estructura reticular cristal·lina s'explica, i la influència mútua dels àtoms en les molècules. No obstant això, si era possible donar una definició molt específica per a l'òxid, a continuació, l'àcid i la base per fer que sigui més difícil.

Així com àcids, bases sobre la teoria de la disfunció erèctil són substàncies capaces de desintegrar-se en una solució aquosa amb cations metàl·lics Em ^{n +} i anions gidroksogrupp OH ^-.

Dividit pel categoria base com segueix:

• (Forts indicadors de base canvien de color) soluble o alcalins. Format de metall I, els grups II. Exemple: KOH, NaOH, LiOH (és a dir, es registren només els elements del grup principal);
• Poc soluble o insoluble (força mitjana, no canvien el color dels indicadors). Exemple: hidròxid de magnesi, ferro (II), (III), i altres.
• Molecular (base feble en un medi aquós de forma reversible es dissocien en ions molècula). Exemple: N ₂ H _4, amines, amoníac.
• hidròxids amfòters (dual presenten propietats de base-àcid). Exemple: hidròxid d'alumini, beril·li, zinc i així successivament.

Cada grup va presentar estudiar en el curs de la química al "pis". Química Classe 8-9 implica estudi detallat dels compostos i àlcalis lleugerament solubles.

Els principals trets característics de terrenys

Tots els compostos alcalins i soluble que es troba a la natura en l'estat sòlid cristal·lí. La temperatura de fusió de les seves hidròxids generalment baixes, i poc solubles es descompon quan s'escalfa. Pintar diferents motius. Si cristalls blancs alcalins de les bases poc solubles i moleculars poden ser de molt diferents colors. La solubilitat de la majoria dels compostos d'aquesta classe es pot veure a la taula, que presenta la fórmula òxids, bases, àcids, sals, es mostra la seva solubilitat.

Àlcalis pot canviar el color dels indicadors de la següent manera: fenolftaleïna - carmesí, taronja de metil - groc. Això es garanteix per la gidroksogrupp presència lliure en solució. És per tant de base poc solubles tals reaccions no donen.

Les propietats químiques de cada grup de diferents bases.

propietats químiques
àlcalis	bases lleugerament solubles	hidròxids amfòters
I. fa reaccionar amb CO (en total hidroclòric i aigua): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + aigua II. Reaccionar amb un àcid (sal i aigua): reacció de neutralització convencional (veure àcids) III. Interactua amb AO per formar sal hidroxo i aigua: 2NaOH + Em + n O = Na 2 Em + n O 2 + H 2 O, o Na 2 [Em + n (OH) 4] IV. Interactua amb hidròxids amfòters per formar sals gidroksokompleksnyh: El mateix que amb l'AD, però sense aigua V. fa reaccionar amb sals solubles per formar hidròxids insolubles i sals: 3CsOH + clorur de ferro (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Interactua amb zinc i alumini en la solució aquosa per formar sals i d'hidrogen: 2RbOH + 2Al + aigua = complexat amb hidròxid de ió 2RB [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Quan degradabilitat climatitzada: = Òxid d'hidròxid insoluble + aigua II. Les reaccions amb un àcid (total: sal i aigua): Fe (OH) 2 + 2HBr = Febr 2 + aigua III. Interactua amb CO: Em + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. reaccionen amb àcids per formar sals i aigua: Hidròxid, coure (II) + 2HBr = tapaven llen 2 + aigua II. Reacciona amb àlcalis: Total - Sal i aigua (condició: fusió) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Reaccionar amb hidròxids forts: Resultat - sal, si es produeix la reacció en una solució aquosa: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Això és més de les propietats químiques d'aquesta base de la pantalla. bases química és senzilla i obeeix a les lleis generals de compostos inorgànics.

sals inorgàniques de classe. Classificació, propietats físiques

Basant-se en la posició ED, sals inorgàniques poden esmentar compostos en solució aquosa per dissociar cations metàl·lics Em ^{+ n} anions i anions Un ^n-. Així que es pot imaginar la sal. Determinació de la química no es proporciona un, però aquesta és la més exacta.

En aquest cas, d'acord amb la seva naturalesa química, totes les sals es divideixen en:

• Àcid (que tenen cations que consisteix en hidrogen). EXEMPLE: _NaHSO4.
  
• Clau (disponible com a part gidroksogrupp). EXEMPLE: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Mitjana (compost només d'un catió metàl·lic i un residu d'àcid). Exemple: NaCl, CAS _4.
• Dual (inclouen dues catió de metall diferent). EXEMPLE: Alna _{(SO4) 3.}
• Complex (hidroxo, complexos d'aqua i altres). Exemple: K ₂ [Fe (CN) _4].

sals de Fórmula reflecteixen la seva naturalesa química, així com parlar sobre la composició qualitativa i quantitativa de la molècula.

Òxids, sals, bases, àcids tenen diferent capacitat de solubilitat, que es pot veure a la taula respectiva.

Si parlem de l'estat d'agregació de les sals, cal observar la seva monotonia. Només hi ha al sòlid, cristal·lí o forma de pols. La gamma de colors és molt diversa. Les solucions de sals complexes generalment tenen colors brillants i saturats.

La interacció química mitjà de sals de classe

Tenen propietats químiques similars de la base, sals d'àcid. Òxids, com ja hem comentat, són una mica diferents a ells en aquest factor.

Tots es poden identificar 4 tipus bàsics d'interaccions de sals del medi.

I. Interaccions amb àcids (només és forta en termes d'ED) per formar una altra sal i un àcid feble:

KCNS + HCL = KCL + HCNs

II. Les reaccions amb hidròxids amb l'aparició de sals solubles i bases insolubles:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{sal soluble 4} + Cu (OH) _{2 base insoluble}

III. Interacció amb una altra sal soluble per formar un sals insolubles i solubles:

PbCl ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCl

IV. Les reaccions amb el metall, que enfronta a la EHRNM esquerra que forma una sal. En aquest cas el metall entrant no ha de reaccionar en condicions ordinàries de reaccionar amb aigua:

Mg + 2AgCL = _MgCl2 + 2Ag

Aquests són els principals tipus d'interaccions que són característics de sals normals. sals complexes de fórmula, parlar bàsic, àcid i doble per si mateixos sobre l'especificitat exhibit propietats químiques.

òxids de Fórmula, bases, àcids, sals reflecteixen la naturalesa química de tots els representants d'aquestes classes de compostos inorgànics, i d'altra banda, donen una idea del material del títol i les seves propietats físiques. Per tant, la seva escriptura de prestar especial atenció. Una gran varietat de compostos generalment ens ofereix una ciència increïble - la química. Òxids, àcids, sals - és només una part de la immensa diversitat.