Quins són els electrons de valència?

La física i la química dels mestres a les escoles és ben sabut que és molt més fàcil d'explicar qualsevol tema recorrent a analogies o utilitzar els exemples aproximats, explicant els "dits". Tot i que la descripció donada no pot satisfer plenament el model estàndard, però, aquest enfocament està donant resultats. Aquest és el cas de la física atòmica.

químiques de les substàncies és relativament fàcil d'explicar, si s'utilitza la teoria de l'estructura atòmica, proposada el 1911 pel físic anglès E. Rutherford. Malgrat el fet que el seu model és correcte només en part, això és suficient per a la comprensió dels processos que tenen lloc. Avui parlarem del que són els electrons de valència i el que és la seva relació amb les propietats del material que està sent estudiat. Però en primer lloc, recordem el model planetari de l'estructura atòmica.

Rutherford va determinar que l'àtom no és partícula indivisible, com es pensava anteriorment, sinó que consisteix en un nucli dur en el centre i electrons giren al voltant d'ell. La càrrega elèctrica de nuclis positius (+) i els electrons al seu torn, negatiu (-). Vuit anys després de la publicació de la seva teoria de l'estructura atòmica, Rutherford va ser capaç de passar un únic, en el moment, l'experiència - convertir el nitrogen en oxigen. L'experiment va consistir en "bombardejat" per alfa àtoms de partícules de nitrogen. Després de col·lisió format àtom d'oxigen i de partícules "extra" que té càrrega positiva, posteriorment anomenada de protons.

Teoria adquirir nucli forma acabada inclou protons, usant les forces magnètiques que duen a terme els electrons a les òrbites. Atès que l'àtom és elèctricament neutre, i el protó i l'electró es dibuixen, la seva quantitat total igual. . El 1932, el físic J. Chadwick va trobar que en el nucli, a més dels protons són partícules sense càrrega - neutrons. Són ells els que s'encarreguen de la massa. En funció de l'energia dels electrons, que pot localitzar-se en diferents distàncies del nucli. Els electrons de valència - Aquestes partícules estan carregades negativament que:

• Estan situats a la màxima distància des del nucli, en les òrbites exteriors;
• poden interactuar amb àtoms veïns.

Sota la interacció és necessària per comprendre l'oportunitat de sortir de la seva òrbita atòmica o canviar la trajectòria de moviment.

Determinada pels electrons de valència és molt simple - en la taula periòdica. Per als elements bàsics (excepte subgrups, ja que hi ha excepcions) condició és veritable: el nombre màxim d'electrons de valència es correspon amb el nombre de grup en el qual s'analitza l'element. Àtom que té un gran nombre teòric de tals partícules, reticents els envia a altres àtoms, però un oxidant (pren la falta). Al revés, per a un grup petit nombre de valència fàcilment electrons són element donat, entrant en acoblament. En aquest cas estem parlant d'agent reductor o un àtom donant.

Els electrons de valència depenen directament de l'estat de l'àtom. Per tant, si és d'alguna manera des de l'exterior per proporcionar energia addicional (convertit en un estat excitat), les òrbites de valència de les partícules seran més.

Les dades sobre els materials de valència els permeten utilitzar de manera activa en la predicció del resultat. Per exemple, les fonts químiques de corrent elèctrica sobre la base de la utilització d'electròlits tals elements que són capaços de donar i rebre electrons. material neutre seria inútil en aquest cas. És fàcil imaginar que si tota la capa d'electrons exterior de l'àtom d'ompliment, a continuació, un element és químicament neutre i no reacciona amb altres àtoms (o la força d'interacció és tan insignificant que es pot menysprear). Un exemple sorprenent d'això - gasos inerts.