Estructura de l'àtom

Estructura atòmica científics interessats molt abans que la seva existència s'ha comprovat científicament. Fins i tot fa milers d'anys, Demòcrit, filòsof grec i la sàlvia, va suggerir que qualsevol substància consisteix en partícules diminutes. I va ser ell qui primer va usar la paraula "àtom". Després de la seva mort, hi havia un grup de filòsofs grecs, els membres intentat desenvolupar els seus punts de vista. Ells van ser cridats atomistes. Tots aquests punts de vista es disposen romà Lucreci en la seva famosa obra "Sobre la naturalesa de les coses." No obstant això, en temps més recents, fins al començament del Renaixement, va ser dominada pels punts de vista d'un altre savi grec Aristòtil, que va negar categòricament l'existència dels àtoms.

La primera que va fer un intent de reviure la doctrina de Demòcrit, Boyle era un anglès que va sostenir la seva teoria de "partícules indivisibles". Ell es va fer ressò de Newton. No obstant això, la prova científica de la doctrina Dalton, un professor de matemàtiques. La realització d'experiments amb gasos, s'observa que la relació d'aquestes partícules d'hidrogen i oxigen, que van participar en una reacció química, correspon sempre a una certa proporció. Aquest últim normalment representen la relació de nombres petits. Això va permetre a la professora d'Anglès de les matemàtiques per formular la seva llei de "múltiples relacions", i més tard - i la llei de la "relació permanent", sobre la base dels quals, en cada compost químic, la relació en pes dels materials de partida és sempre la mateixa. Els seus estudis van continuar Bertselliusom i Avogadro.

El fet que l'estructura de l'àtom és bastant complicat, s'ha demostrat pels físics fa un segle. Contribució a aquest gran descobriment va ser fet per: Thomson va demostrar l'existència dels raigs catòdics, Skłodowska-Curie i el seu marit Per Kyuri, obert la radioactivitat natural de les substàncies Rezeford, que va dir que la presència en el centre de l'àtom carregat positivament nucli i la possibilitat de la transmutació artificial d'un element en un altre, Chadwick, per detectar la presència d'elements neutres o neutrons. L'estructura de l'àtom seriosament per primera vegada va començar a estudiar Thompson, qui va descobrir l'electró en 1897. Ell va ser capaç de demostrar l'existència d'un cossos encara més microscòpiques. A causa de la seva activitat l'estructura de l'àtom era molt més clara. Es va descobrir que la partícula està representada per una distribució esfèrica de càrregues positives, compensat completament negativa. Per aquesta raó àtom és elèctricament neutre.

En una sèrie d'estudis realitzats per aquests i altres investigadors, es va trobar que l'àtom no és un cos homogeni, i es compon de partícules com ara neutrons, protons i electrons.

Els àtoms de nucli de protons com a molt i electrons en la seva capa, a més, el nombre de protons correspon al nombre de l'element en la taula periòdica. Les masses del protó i el neutró són gairebé idèntics. Aquests elements són retinguts en el nucli d'un àtom per les forces especials, que també són anomenats nuclear; Aquestes forces són molt potents, però actuen sobre les distàncies ultracurtes, les forces múltiples superant la repulsió de partícules. Pes dels electrons és insignificant. Gairebé tota la massa de l'àtom està en el seu nucli, l'estructura del nucli d'un àtom conté neutrons i protons. Les propietats d'aquesta part està determinada pels seus components bàsics esmentats anteriorment. Entre els àtoms es troben l'anomenada isotònica. Aquestes partícules són de la mateixa substància tenir material diferent del fet que el nombre de neutrons pot variar. El nombre dels seus protons, però, és sempre la mateixa. Per exemple, l'estructura dels àtoms de carboni en general se suposa la presència en el seu nucli 06:00 partícules amb càrrega positiva i neutral 06:00 - només el 12, és a dir un denominat nombre de massa de carboni més comunament - 12. No obstant això, no són els isòtops de l'element en el qual el nombre de protons corresponents a establement juny i el nombre de neutrons pot variar.

shell àtom és més aviat complicat sistema. Es compon de diferents subcapes amb diferents nivells d'energia, que al seu torn es divideixen en subnivells i subnivells - en l'orbital. Recents difereixen en forma i la seva grandària.