Nitrat de coure: característiques quantitatives i qualitatives

El terme "nitrat" significa un conegut química sal d'àcid nítric, que comprèn una part NO3 carregat negativament. En mineralogia i l'agricultura segueix sent molt sovint utilitzat una altra designació nitrats - "nitrat", però aquí és reemplaçat gradualment pel nom de la ciència més justificada.

Tenint en compte les propietats químiques fonamentals de nitrats, és, en primer lloc, cal destacar que es formen per reacció d'àcid nítric amb els òxids, sals i, més sovint, amb els metalls. En condicions de temperatura ambient substancialment tots els nitrats són altament resistents, però quan la temperatura s'eleva a 200-6000 ° C, comencen a fondre, descomponent gradualment en components.

Per cert, el que sobre quins elements es descomponen els nitrats, es pot jutjar en quin lloc que tenen en la sèrie electroquímica d'estrès metall. En particular, tots els nitrats, que per descomposició produeixen nitrits i molècules d'oxigen, contenen els metalls que són a l'esquerra de magnesi (per exemple, liti, bari, alumini, cobalt). Aquests nitrats, que es descomponen per formar òxids de nitrogen i metall, i l'oxigen en la sèrie electroquímica estan disposades en un interval a partir de magnesi al coure.

nitrat de coure es comporta d'una manera especial: l'oxigen durant la seva descomposició no depurats, i es forma bivalent d'òxid de coure i diòxid de nitrogen. I, per exemple, una solució de nitrat de plata es descompon a una temperatura de "només" 1700 ° C, posa en relleu no només oxigen pur a tetravalent òxid de nitrogen, sinó també molècula directament plata.

També digne de menció és que absolutament tot el nitrat és un oxidant fort, i es troba en un estat sòlid. Però en solució perden les seves propietats oxidatives, que difereixen per això del mateix àcid nítric.

Ja en l'antiguitat les persones han observat que la sal d'àcid nítric i, sobretot, els nitrats són excel·lents fertilitzants, que tenen la capacitat de restaurar la fertilitat del sòl. Més tard, es va utilitzar una gran part del nitrat per crear explosius i drogues.

Un paper especial pertany entre els nitrats de nitrat de coure.

nitrat de coure (Cu (NO3) 2) representa un complex d' substància inorgànica en la seva estructura i propietats químiques relacionades amb sals de coure i àcid nítric. Les propietats físiques de nitrat de coure és un sòlid amb una xarxa cristal·lina, bé soluble en aigua i moltes altres solucions (per exemple, etanol, amoníac líquid, acetat d'etil). Alhora com un nombre d'altres sals d'àcid nítric, nitrat de coure absorbeix la humitat per formar un color blau fosc vidre específic, que es repartia en l'aire amb una alta humitat relativa.

propietats químiques del nitrat connectat, per una banda, que la massa molar de coure - constant i igual a 64 g / mol, i l'altre - amb la capacitat de nitrat de coure per absorbir la humitat, alterant d'aquesta manera i el seu nom (nitrat - trihidrat - hexahidratado), i les seves propietats. Així, per exemple, hidrat de coure anhidre es descompon a una temperatura de 1700 ° C i trihidrat - fins i tot a 1200 ° C.

Massa molar del coure també és important que el principal mètode d'obtenció de nitrat de coure anhidre és la síntesi de molècules de coure i òxid tetravalent de coure. Cal tenir en compte que el nitrat de coure és una substància bastant tòxic, pel que la seva producció i emmagatzematge han d'estar d'acord amb tots els requisits bàsics de les normes de seguretat. En particular, cal tenir por que aquesta substància no ha de les membranes mucoses o pell d'una persona, com en aquest cas, no és la irritació, que pot causar diverses malalties.

Per cert, gairebé tots els nitrats causen aquestes o altres lesions de la pell. Per exemple, la mateixa solució de nitrat de plata en contacte amb la pell humana provoca l'aparició de punts negres, i si es mantingui el temps suficient, pot resultar en una cremada.