La dissociació de compostos complexos

En el sentit més ampli, la categoria "dissociació" que s'utilitza en termes fisicoquímiques, determina el caràcter de la descomposició dels compostos complexos en els elements inclosos en l'estructura d'aquests compostos. Especialment separats dissociació electrolítica, pel qual s'entén el procés de desintegració dels compostos complexos als ions sota la influència de les molècules de dissolvent. I un altre, força independent de les propietats, vistes de dissociació és la dissociació dels compostos complexos.

La característica d'aquest procés és a causa del fet que l'abast de els compostos complexos tenen àmplies variacions en la mesura dels elements d'estabilitat. Aquí és la vista, en primer lloc, una manca de coincidència de les zones interna i externa de la substància. Les partícules, que es troben en l'esfera exterior, que és molt pobrament connectats amb l'ió complex causa que la seva comunicació es proporciona únicament per mitjà de forces electrostàtiques. Com a resultat - que són bastant desacoblen fàcilment del material de base en una solució aquosa.

Aquesta dissociació dels complexos compostos anomenats primari. Es distingeix per algunes característiques especials. El principal d'ells es troba el fet que té lloc en l'esfera externa i acaba gairebé del tot, i és similar al procés que és la dissociació electrolítica dels compostos complexos. També hi ha una altra versió del seu curs. Per exemple, si observem un procés reversible en el qual hi ha una desintegració de l'esfera interior, un procés d'aquest tipus es coneix com la dissociació secundària de compostos complexos.

Una propietat característica de la dissociació secundària és que un complex entre el material de l'element, el ió central i el lligant estat d'equilibri doblat. Un exemple seria una reacció d'aquest tipus. Prendre la solució que conté el complex d'ió [Ag (NH3) 2] +. Si es veu afectada la caiguda d'un clorur, la precipitació esperada no hem trobat. El fet és que, en general, per reacció d'un clorur amb compostos de plata convencionals precipitar apareix en la forma de clorur de plata. Es fa evident que en aquest cas, el nombre d'ions continguts en la solució d'amoníac, massa poc. És tal que fins i tot quan s'incorporen en una solució d'ions clorur en excés, no arriba al nivell de solubilitat de plata. Si, però, els ions de potassi Es va afegir llavors la solució resultant, s'obté el precipitat de iodur de plata. Aquest fet mostra que els ions de plata, encara que en petites quantitats, però no obstant això present en la solució. Precipitar, la presència de la qual indica que la concentració de la solució és suficient per formar un precipitat. Aquesta situació s'explica pel fet que el nivell de solubilitat de iodur de plata és molt menor que la del clorur de plata.

Segons aquest exemple, es pot concloure que la dissociació dels compostos complexos en les solucions està basada en les lleis dels elements electrònics d'acció de masses, i pel fet que alguns poden ser descrits per la constant d'equilibri que reflecteix el grau d'inestabilitat de l'ió. Aquestes constants són molt diferents per a diferents complexos d'ions. La raó d'aquesta diversitat s'explica pel fet que les constants d'expressió inclouen ions concentrats i molècules. El grau de concentració pot ser molt diferent. Per tant, determinen una varietat de constants d'inestabilitat de les ions.

Per un fenomen tal com la dissociació dels compostos complexos, patró característic que consisteix en el fet que el menor és la concentració obtinguda durant les reaccions dels productes de descomposició, més estable és el compost complex en si actes i, per tant, el valor de la inestabilitat dels ions serà menor. Les partícules que solucions presenten una estabilitat superior, tenen valors més baixos de la inestabilitat constant.

Típicament, hi ha una anomenada dissociació velocitat de les solucions complexes en el món real, ja que la relació dels complexos presents en la solució varia. En aquest cas, el total de les constants d'inestabilitat es calculen multiplicant els valors de les constants de tots els complexos que es presenten en aquesta solució.