Concentració de les solucions

La concentració de les solucions - un concepte molt comú tant en la revolució científica, i en el lèxic de les llars - caracteritza l'estructura quantitativa de la composició de qualsevol solució. De conformitat amb les normes i definicions de la IUPAC (Registre Internacional de compostos químics) a una concentració es refereix a la relació en pes de la substància i la solució. El mesurament d'aquesta relació es duu a terme en unitats de mols / L o g / L.

Si considerem una substància, que proporció es pot expressar pel mateix tipus dels valors (per exemple, pes a pes), que reflecteixen els lòbuls relació acceptada, però en la pràctica un ús més generalitzat és el concepte rebut solucions de concentració.

Hi ha diverses opcions amb les que reflectir l'enfocament. Per solucions més comunament utilitzats expressió en l'estructura de la solució del percentatge de massa i de volum (per a líquids) es pot expressar la concentració en mols, a més, la concentració de les solucions pot ser expressat en equivalents gram. En alguns casos, la concentració d'ús de la opció a través de la reflexió títol o molaritat mètrica.

Típicament, la concentració de les solucions que no requereixen una gran precisió en la seva expressió, que mostra els percentatges en pes. Allà, on l'alta precisió, arna utilitzat, títols, o els equivalents gram.

Quan s'utilitza el percentatge en pes s'ha d'utilitzar norma, segons la qual la concentració de l'expressió s'indica en les mateixes unitats, per exemple, quants grams d'una substància continguda en un cert nombre de grams de solució. No es pot combinar en grams i unitats de volum de reflexió (per exemple: el nombre de grams d'una substància en 100 mil·lilitres de solució).

Per exemple, si hem d'expressar la composició d'una solució al 10% de sal sòdica de fórmula on NaCl, llavors s'ha d'entendre de manera que la solució de 100 grams comprèn 10 grams de sal i 90 g d'aigua. En aquest cas, si la concentració es dóna en unitats de substàncies cent en pes (per exemple, solució al 25%), i la necessitat d'utilitzar una quantitat de solució que era exactament una quantitat especificada d'una substància (per exemple, 5 g), la solució ha de ser pres per massa (en aquest exemple - és 20 g).

Té la seva pròpia fórmula per a cada reflexió concentració variant. Per tant, si la concentració de percentatge de la solució utilitzada, la fórmula és:

C = m1 / m, on: m1 - massa d'una substància dissolta en la solució i s'expressa en grams o quilograms, m - massa de la solució, expressada en les mateixes unitats.

La concentració molar de compost en la solució es determina per la fórmula: C (M) = n / V, on n - quantitat de substància en mols, V - el volum de la solució en litres. Mitjançant l'ús de fórmula equivalents gram pren la forma: C (N) = z / V, on V - volum de la solució, expressada en litres, z - nombre d'equivalència.

En els casos en què la densitat coneguda de la solució és més convenient per representar-la en volum. Però això només és el cas quan es tracta de solucions bastant concentrada (menys d'1%), ja que l'error en aquest cas, pot ser petita.

Expressat en mols de la concentració en molaritat es diu la química. Si diu, "solució molar", vol dir que 1 litre de líquid contenia 1 mol d'una substància. Tal solució es diu un "molar".

Si la concentració s'expressa com el nombre d'equivalents-gram, que estan continguts en una unitat de volum de líquid, en aquest cas, una expressió "normalitat", el que indica que, per exemple, en 1 litre de líquid és d'1 gram equivalent. Molt sovint, una solució d'aquest tipus s'anomena simplement normal.

L'article tracta de només alguns dels principals mètodes d'expressar la concentració. En altres casos, quan es tracta de solucions complexes, i altres unitats es pot usar per a aquest propòsit.