El canvi en l'entropia

L'entropia és un concepte que es va introduir en la termodinàmica. Utilitzant aquest valor es determina per la mesura de dispersió d'energia. Qualsevol sistema es troba en l'enfrontament que es produeix entre el camp de calor i la força. L'augment de la temperatura condueix a una disminució en el grau d'ordenament. Per determinar el grau de confusió i quantitat introduïda anomenada entropia. Es caracteritza l'intercanvi de fluxos d'energia tant en sistemes tancats i oberts.

El canvi d'entropia en circuits aïllats es produeix en la direcció d'augmentar juntament amb el creixement de calor. Maximitzar el seu valor, aquesta mesura de la malaltia arriba a un estat caracteritzat per l'equilibri termodinàmic, que és la més caòtica.

Si el sistema és obert i al mateix temps de no-equilibri, el canvi d'entropia és a la baixa. La magnitud d'aquesta mesura en aquesta forma de realització es caracteritza per les reivindicacions. Per obtenir una suma dels dos valors:
- flux d'entropia que ocorren a causa de intercanvi de calor i substàncies des de l'entorn extern;
- la quantitat d'indicador de canvi de moviment caòtic dins del sistema.

canvi d'entropia es produeix en qualsevol entorn on els processos del flux biològics, químics i físics. Aquest fenomen es realitza a una velocitat determinada. El canvi d'entropia pot ser un valor positiu - en aquest cas no és l'entrada de l'indicador al sistema des de l'ambient extern. Hi pot haver casos en què el valor que indica la variació d'entropia es defineix amb un "menys". Aquest valor numèric indica la sortida de l'entropia. El sistema pot estar en un estat d'equilibri. En aquest cas, la quantitat produïda és compensat per un flux de sortida d'índex d'entropia. Un exemple d'aquesta situació és l'estat de un organisme viu. És un desequilibrat, però al mateix temps de forma permanent. Qualsevol organisme sacseja entropia que té un valor negatiu del seu medi ambient. passos trastorn Aïllament dels mateixos fins i tot podrien superar el valor rebut.

Producció d'entropia es produeix en qualsevol dels sistemes complexos. Durant l'evolució, s'intercanvia informació entre ells. Per exemple, quan s'evapora l'aigua, perdut informació sobre la disposició espacial de les seves molècules. Hi ha un procés d'augment d'entropia. Si es congela el líquid, la incertesa ubicació disminueix molècules. En aquest cas, l'entropia disminueix. La refrigeració del líquid provoca una disminució de la seva energia interna. No obstant això, quan la temperatura arriba a un determinat valor, tot i l'extracció de calor de la temperatura de l'aigua del material es manté sense canvis. Això vol dir que la transició comença a cristal·litzar. El canvi d'entropia en un procés isotèrmic d'aquest tipus s'acompanya d'una disminució en el sistema d'índex mesura l'aleatorietat.

Un mètode pràctic per mesurar la temperatura i la calor de fusió d'una substància, està duent a terme la feina, el resultat que - la construcció de diagrama de solidificació. En altres paraules, basat en les dades obtingudes dels estudis pot dibuixar una corba que indica la dependència de la temperatura del material amb el temps. Les condicions externes han de ser els mateixos. Determinar el canvi en l'entropia és possible per les dades de processament de resultats gràfics de l'experiment. En aquests revolts és sempre una regió en la qual un interval de línia horitzontal. La temperatura corresponent a aquest segment, és la temperatura de solidificació.

Canvi de qualsevol substància acompanyat per la transició d'un sòlid a un líquid a la temperatura del seu entorn, igual a la temperatura de fusió, i viceversa, inclouen un canvi de fase de la primera classe. Això canvia la densitat del sistema, la seva energia interna i entropia.