Dissociació elèctrica: els fonaments teòrics de l'electroquímica

dissociació elèctrica juga un paper molt important en les nostres vides, encara que en general no pensem en això. Que aquest fenomen està relacionat sals de conductivitat, àcids i bases en medi líquid. Des dels primers ritmes cardíacs causats per un "viu" amb l'electricitat en el cos humà, el vuitanta per cent dels quals consta de líquid, per a automòbils, telèfons mòbils i reproductors, bateries recarregables que són inherentment bateries electroquímiques, - a tot arreu al nostre voltant invisiblement present dissociació elèctrica.

El gegant exhalant cubes d'evaporació nocius fosos a altes temperatures, el mètode d'electròlisi bauxita proporciona un metall "ales" - alumini. Tots els objectes que ens envolten, des del radiador cromada cobreix fins pendents a les orelles cada vegada que s'enfronten amb solucions o sals foses, i per tant el fenomen. No en va la dissociació elèctrica estudiat tota la branca de la ciència - l'electroquímica.

Després de la dissolució del líquid-molècules de dissolvent entrar en enllaç químic amb les molècules del solut, que formen solvats. La solució aquosa és més susceptible a la dissociació de la sal, àcids i bases. Com a resultat d'aquest procés la molècula de solut pot dissociar en ions. Per exemple, un dissolvent aquós sota la influència de ions de Na ⁺ i CI ^-, que estan en iònics vidre procedeix de NaCl en un mitjà dissolvent ja en nou com solvatada (hidratat) partícules.

Aquest fenomen representa, en essència, un procés de col·lapse total o parcial de la substància dissolta en ions com a resultat de l'exposició al dissolvent, i es diu "dissociació elèctrica." Aquest procés és extremadament important per a l'electroquímica. De gran importància és el fet que la dissociació dels sistemes de diversos components complexos es caracteritza per l'aparició d'un pas. Quan aquest fenomen també s'observa un fort increment en el nombre d'ions en solució, que es distingeix de substància electrolítica no electrolític.

Durant l'electròlisi ions tenen una clara direcció de moviment: les partícules amb una càrrega positiva (cations) - per l'elèctrode carregat negativament, anomenat el càtode i els ions positius (anions) - a l'elèctrode de ànode de càrrega oposada, on es descarreguen. Els cations es redueixen i anions oxidats. Per tant, la dissociació és reversible.

Una de les característiques fonamentals d'aquest procés electroquímic és el grau de dissociació electrolítica, que s'expressa per la relació de les partícules hidratades amb el nombre total de molècules de substància dissolta. Com més gran sigui la puntuació, més es tracta d'una substància electròlit fort. Sobre aquesta base, totes les substàncies es divideixen en feble, força mitjana i electròlits forts.

El grau de dissociació depèn dels següents factors: a) la naturalesa del solut; b) la naturalesa del dissolvent, la seva constant dielèctrica i la polaritat; c) concentració de la solució (la més baixa és la puntuació, major és el grau de dissociació); g) Temperatura del medi de dissolució. Per exemple, la dissociació de l' àcid acètic es pot expressar per la fórmula següent:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

electròlits forts es dissocien virtualment irreversible perquè la seva solució aquosa no es queda sense hidratar partir molècules i ions. També cal afegir que el procés de dissociació afecta totes les substàncies que tenen un tipus polar iònic i covalent dels enllaços químics. La teoria de la dissociació electrolítica va formular el famós químic i físic suec Svante Arrhenius en 1887.