Àcid sulfurós. Propietats químiques, la producció

L'àcid sulfurós - és un àcid dibàsic inorgànic inestable de resistència mitjana. compost Fràgil és coneguda només en solució aquosa a una concentració de no més de sis per cent. En els intents d'aïllar àcid sulfurós pur, que es descompon en diòxid de sofre (SO2) i aigua (H2O). Per exemple, quan s'exposa a àcid sulfúric (H2SO4) en forma concentrada en sulfit de sodi (Na2SO3) en lloc d'òxid de sofre àcid alliberat sulfurós (SO2). Això és el que aquesta reacció:

Na2SO3 (sulfit sòdic) + H2SO4 (àcid sulfúric) = Na2SO4 (sulfat de sodi) + SO2 (diòxid de sofre) + H2O (aigua)

Una solució d'àcid sulfurós

Durant l'emmagatzematge, cal excloure l'aire. Altrament, àcid sulfurós, lentament absorbent d'oxigen (O2), transformat en sulfúric.

2H2SO3 (àcid sulfurós) + O2 (oxigen) = 2H2SO4 (àcid sulfúric)

solucions d'àcid sulfurós són olor molt peculiar (olor que recorda que queda després de coincidència que crema), la presència dels quals pot ser explicat per la presència de diòxid de sofre (SO2), no són químicament d'aigua unida.

Propietats químiques de l'àcid sulfurós

1. àcid sulfurós (Fórmula H2SO3) es pot utilitzar com l'agent reductor o l'agent oxidant.

H2SO3 és un bon agent reductor. Es pot utilitzar sense halògens reben halurs. Per exemple:

H2SO3 (àcid sulfurós) + Cl2 (gas clor) + H2O (aigua) = H2SO4 (àcid sulfúric) + 2HCl (àcid clorhídric)

Però la interacció amb una forta reducció d'aquest àcid actuarà com un oxidant. Un exemple és la reacció d'àcid sulfúric amb sulfur d'hidrogen:

H2SO3 (àcid sulfurós) + 2H2S (sulfur) = 3S (sofre) + 3H2O (aigua)

2. compost contacte químic Considerat forma dues tipus de sals - sulfits (mig) i hidrosulfitos (àcids). Aquestes sals són agents reductors, així com (H2SO3) àcid sulfurós. En les seves sals forma oxidada d'àcid sulfúric. es formen sulfits de calcinació sulfurs i sulfats de metalls actius. Aquesta reacció d'auto-oxidació, l'auto-sanació. Per exemple:

4Na2SO3 (sulfit sòdic) = Na2S (sulfur de sodi) + 3Na2SO4 (sulfat de sodi)

de sodi i sulfit de potassi (Na2SO3 i K2SO3) s'utilitzen en el tenyit de teles tèxtils, metalls al blanqueig, així com fotografies. hidrogen sulfit de calci (Ca (HSO3) 2), que només existeix en solució, s'utilitza per processar el material de fusta en una polpa de sulfit especial. Des de llavors fer paper.

L'ús d'àcid sulfurós

àcid sulfurós s'utilitza:

- per a la llana de blanqueig, seda, polpa de fusta, paper i altres substàncies similars no resisteixen de blanquejament que fa servir una forta oxidants (per exemple, clor);

- com un conservant i un antisèptic, per exemple, per a la prevenció de la fermentació de gra en la preparació del midó o per prevenir la fermentació en barrils de vi;

- per a la conservació dels aliments, com les verdures i fruites de conserva;

- en el tractament de encenalls de fusta de la fusta en la polpa de sulfit, de les que a continuació, reben el paper. En aquest cas, una solució de sulfit de calci (Ca (HSO3) 2), que dissol la lignina - una substància especial que uneix les fibres de cel·lulosa.

àcid sulfurós: Preparació de

Aquest àcid es pot obtenir mitjançant la dissolució de diòxid de sofre (SO2) en aigua (H2O). Es necessita l'àcid sulfúric en forma concentrada (H2SO4), coure (Cu) i el tub. L'algorisme és:

1. Abocar amb cura tub en àcid sulfurós concentrat i després per col·locar una peça de coure. Calor. La següent reacció té lloc:

Cu (coure) + 2H2SO4 (àcid sulfúric) = CuSO4 (sulfat de sofre) + SO2 (diòxid de sofre) + H2O (aigua)

2. El corrent de gas sulfurós ha de ser dirigit en un vial amb aigua. Quan es dissol en part es produeix una reacció química amb l'aigua, que es forma com a resultat d'àcid sulfurós:

SO2 (diòxid de sofre) + H2O (aigua) = H2SO3

Per tant, passar diòxid de sofre a través de l'aigua, és possible rebre l'àcid sulfurós. Val la pena considerar que el gas irrita la mucosa de les vies respiratòries pot provocar la seva inflamació i pèrdua de gana. Amb la inhalació a llarg termini de la seva possible pèrdua de la consciència. El contacte amb la necessitat de gas amb la major cura i atenció.