Solució d'amoníac - preparació i ús

El nitrogen (nitrogen) té diverses connexions a la hydrogenous (hidrogen), dels quals el més important és l'amoníac de pes. Al laboratori es prepara per escalfament d'una mescla de clorur d'amoni amb hidròxid de potassi. Fins a finals del segle 19, el dipòsit xilè de nitrat de sodi es va considerar l'única font de compostos de nitrogen. Gràcies a la investigació científica, els químics diversos mètodes de fixació de nitrogen atmosfèric va ser proposada. El primer d'aquests va ser el procés de síntesi d'amoníac cianamida. Aquest mètode es basa en la propietat de nitrogen acoblat a carbamida de calci. Per a aquest propòsit, el nitrogen escalfat es passa a través del carbur de calci:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

El CaCN2 (cianur de calci) de nitrat així obtingut s'utilitza com a fertilitzant en agricultura. Cal indicar que el tractament d'aquest compost amb vapor per produir amoníac:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

L'amoníac processa per àcid i un nitrat de fertilitzant de nitrogen. En la química moderna és un altre mètode generalitzat d'obtenció de NH3 - la seva síntesi de nitrogen i d'hidrogen:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

amoníac obtingut d'aquesta manera es diu sintètic. síntesi d'amoníac Industrial es porta a terme a la presència d'un catalitzador i a una temperatura de 500 graus.

L'amoníac - un gas que té una olor característica picant, que és més lleuger que l'aire. NH3 no ha de ser inhalat per un llarg temps, ja que és tòxic. El gas és relativament fàcilment soluble en H2O. Concentrada aquosa d'amoníac que contenia 25% de NH3.

Quan es refreda (a -79 ° C) solució d'amoníac aquós es torna cristal·lí. Els estudis científics han demostrat que la massa principal de NH3 en la solució aquosa està en forma de molècules hidratades (NH3 · nH2O) i només una petita part de l'amoníac dissolt (aproximadament 0,5%) reaccionat amb aigua:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

reacció alcalina de solucions d'amoníac causa de la presència d'ions hidròxid. Tradicionalment solució d'amoníac es designa com NH4OH. L'alcalinitat de la solució causada per la presència d'un grup hidroxil, que es forma com a resultat de la dissociació d'hidròxid d'amoni.

solució d'amoníac es considera base feble. En els laboratoris vegades amoníac es va preparar escalfant clorur d'amoni. L'amoníac és compost químic bastant actiu que reacciona amb moltes substàncies, mentre que mostra propietats només reductors.

L'amoníac es crema amb oxigen en presència d'una flama de color groc verdós, mentre que s'oxida a un nitrogen lliure. Quan la presència del catalitzador (platí) · oxidació d'amoníac continua fins que un òxid de nitrogen. Aquesta reacció s'utilitza en el procés de producció d'àcid nítric. Cal dir que la majoria del amoníac obtingut d'aquesta manera es gasta en la producció de fertilitzants de nitrat i àcid nítric.

Durant l'evaporació a -33,4 ° C líquid NH3 des de l'entorn absorbeix una gran quantitat de calor, que provoca el refredament. Aquesta propietat és el seu ús en sistemes de refrigeració per a l'emmagatzematge de gel artificial de productes alimentaris peribles. Sovint amoníac líquid s'utilitza en la construcció d'estructures subterrànies. La solució d'amoníac s'utilitza en la pràctica de laboratori, la indústria química, articles per a la llar, i en la medicina.

aplicació de la solució d'amoníac. S'utilitza com a mitjans per a l'excitació i l'eliminació de la respiració del pacient de desmais. Grans concentracions de NH3 poden causar aturada respiratòria. De vegades una solució d'amoníac s'utilitza com emètics (10 gotes per 100 ml d'aigua). Recordeu que aquesta preparació farmacèutica no es pot aplicar tòpicament a la presència de malalties de la pell (èczema, dermatitis). Si els vapors d'amoníac enverinament metges prescriuen acetat, citrat, tartrat (àcid tartàric) a una concentració de 1%. A la pràctica quirúrgica usant solució d'amoníac (25 ml / 5 litres d'aigua bullida, calenta).