Sal d'amoni - mètodes de preparació, l'ús en l'economia nacional

Els compostos químics de NH4 + es manifesta com un catió de metall alcalí positiva sola càrrega. A l'interactuar amb anions de substàncies àcides es formen estructura cristal·lina c - Sal nitrat d'amoni de sulfat de (NH4) 2S04 NH4N03, clorur de NH4C1 ,, que consisteixen en l'anió d'àcid i el grup amoni.

Les sals d'amoni obtinguts durant la reacció de neutralització, que es produeix durant la reacció d'amoníac amb un àcid.

sals d'amoni, com ara, en principi, la major part del metall alcalí pot dissociar (dividit en cations i anions) en solució aquosa sobre els ions: sals d'amoni, sals de metalls alcalins com es dissocien en ions:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Durant l'escalfament, les sals d'amoni secs es descomponen en amoníac i àcid; Aquest procés es diu dissociació tèrmica.

L'àcid format (per exemple, àcid clorhídric), juntament amb s'evapora NH3 i en refredar s'uneix amb amoníac i s'obté una sal. Cal dir que és possible i el procés de descomposició és reversible:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Per tant, es sublima de clorur d'amoni quan s'escalfa, però després d'algun temps a la part superior del tub de nou apareix revestiment blanc de clorur d'amoni. Com a resultat, la formació de sals d'àcids no volàtils, per exemple, (NH4) 2S04, es volatilitza durant l'escalfament només NH3, i l'àcid es manté. Aquest procés es denomina descomposició irreversible.

Totes les sals d'amoni es descomponen fàcilment pels àlcalis (amb calefacció) per alliberar amoníac:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Aquesta reacció s'utilitza per a la detecció de fertilitzants amb una forma d'amoni de nitrogen.

En la reacció de carbonat d'amoni amb minerals i àcids orgànics alliberat diòxid de carboni. En la reacció de sulfat d'amoni o clorur amb AgNO3 o BaCl format precipita característic color blanc.

Les sals d'amoni: Exemples

sals d'amoni àmpliament utilitzat en l'agricultura. Aquest és un material excel·lent per a les plantes d'alimentació minerals (per exemple, sulfat d'amoni - (NH4) 2S04). Com se sap plantes de nitrogen poden absorbir únicament en forma lligada (NO3, NH4). Per tant, els compostos de nitrogen són molt eficaços. De gran importància és el nitrat d'amoni que comprèn nitrat d'amoni NH4 NO3 nitrogen.

I dihidrogen fosfat d'amoni, conegut amb els noms de MAP NH4H2P04 i fosfat diamònic (NH4) 2NR04 conté dos elements químics de la nutrició de les plantes - nitrogen i fòsfor. Les sals d'amoni s'inclouen en els fertilitzants mixtos.

Quan l'amoníac reacciona amb l'òxid de carboni (IV) es va sintetitzar urea o urea NH2-CO-NH2.

El clorur d'amoni (NH4C1) o clorur d'amoni s'utilitzen en cèl·lules electroquímiques, en el tenyit i sittsepechatanii, estanyat i soldadura. Posar-se en contacte amb el metall calent, amoníac es descompon en clorur d'hidrogen i amoníac. L'àcid clorhídric reacciona amb l'òxid, la contaminació de la superfície de metall, en el qual es forma la sal volàtil.

Cal assenyalar que a la superfície netejada així s'adhereix soldadura. NH4NO3 (nitrat d'amoni) juntament amb les sals de carboni i l'alumini són part de l'explosiu - amonal. Aquests compostos s'utilitzen en el desenvolupament de roques. carbonat àcid d'amoni (NH4NSO3) s'utilitzen sovint en la indústria d'aliments i productes de confiteria. Aquest compost també s'utilitza com a conservant per a diferents tipus d'alimentació. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi té propietats que ajuda a accelerar la maduració.

reacció qualitativa amb la sal d'amoni. Quan s'escalfa, les sals d'amoni formades amb solució alcalina d'hidròxid d'amoni, que s'escindeix amb l'alliberament d'amoníac.

La presència d'amoníac es pot mesurar per una olor específic i amb indicadors de paper de color. Per dur a terme aquesta reacció cal prendre solució de sal de 1,0 cm3 d'amoni va afegir 0,5 cm3 de solució d'hidròxid de sodi i la calor. Durant el procés d'escalfament, l'amoníac s'allibera, es forma olor característica, el vermell és tornassol blau.