Quin és alotropía? al·lòtrop del carboni, Química

Raons varietat de compostos orgànics - la capacitat de formar diferents cadenes i cicles d'àtoms de carboni estan interconnectats. Aquest és el fenomen de la isomeria. I la raó per la varietat de simples substàncies inorgàniques? Resulta que es pot respondre a aquesta qüestió tenint en compte el que alotropía. És amb aquest fenomen natural al món dels elements químics s'uneixen l'existència de diferents formes de compostos simples.

Quin és alotropía?

Respondre a aquesta pregunta pot ser així. Aquest fenomen és l'existència d'un mateix element químic en la forma de diverses substàncies simples. És a dir, si la cel 118 de la taula periòdica, això no vol dir que el mateix nombre d'àtoms en la natura. Cadascun dels elements (gairebé tots) tenen una o més varietats, o modificacions al·lotròpiques.

El que és diferent aquest tipus de substàncies? Les raons per al fenomen en qüestió són bàsicament dues:

• un nombre diferent d'àtoms en la molècula (alotropía composició);
• estructura reticular desigual (alotropía forma).

Sovint s'associa el concepte amb el polimorfisme termini. No obstant això, hi ha una diferència entre ells. Quin és alotropía? Aquesta modificació dels elements químics en diferents substàncies simples, independentment de si està en qualsevol estat d'agregació. Mentre que el polimorfisme - aquest concepte només és aplicable a sòlids substàncies cristal·lines.

Diverses modificacions al·lotròpiques compostos que en general indiquen mitjançant lletres romanes abans del nom. Alfa sempre es col·loca al davant de la forma, que té una temperatura mínima de fusió d'ebullició. Més avall en l'alfabet i un augment en el rendiment, respectivament.

Encara que l'element químic a la base de substància simple els mateixos, modificacions propietats significativament diferents entre si, i tots dos física i química. El millor camí per formar les formes al·lotròpiques:

• no metalls (excepte per halògens i gasos inerts);
• semimetalls.

Menys alotropía metalls estudiats, ja que formen un reticents aquestes modificacions i no tots. Total fins a la data hi ha més de 400 formes diferents de substàncies simples. El més característic d'oxidació de l'element, més gran és el nombre de modificacions al·lotròpiques coneguts a la mateixa.

modificacions de carboni

al·lòtrop del carboni - és l'exemple més comú i cridaner que il·lustra el fenomen en qüestió. Després de tot, aquest element és capaç de formar diversos tipus de compostos de diferent estructura reticular cristal·lina. En aquesta imatge d'una substància simple aquests pols oposats en les seves propietats que les decisions es pregunten de la natura.

Per tant, un al·lòtrop del carboni inclou les següents modificacions.

1. Quin és un al·lòtrop del carboni, pot ser rastrejat i al costat la seva forma, que és fonamentalment diferent de l'anterior. Aquest grafit. Molt substància tova, que poden desprendre amb facilitat i deixar una marca distintiva en el paper. Per tant, el seu ús per a la fabricació de mànecs són simples llapis. L'estructura d'aquesta manera - la capes hexagonal. Les connexions entre capes són febles, fàcilment esquinçat, material de baixa densitat. El grafit s'utilitza per produir diamants sintètics com el lubricant sòlid, per a la fabricació d'elèctrodes com a farcit de plàstic, i en els reactors nuclears.
2. Els fullerens - una altra prova que hi ha alotropía. Química d'aquests compostos és similar a la dels hidrocarburs aromàtics. A causa de que la seva estructura és tancada políedres convexos, s'assembla a una pilota de futbol. Els fullerens s'apliquen com un semiconductor en la tècnica per a la producció de compostos superconductors com fotoprotector i altres.
3. tserafit Lonsdalite i - més de dos modificació al·lotròpica cristal·lina del carboni. Va ser descobert fa relativament poc temps. Per propietats molt similars al diamant, en absència d'impureses pot ser encara més difícil de diverses vegades.
4. El carbó i el sutge - alotropía substàncies amorfes. S'utilitza com a combustible, lubricants, filtres i així successivament. D'acord amb el contingut en la naturalesa de la més comuna de totes les modificacions de carboni.

diamant

La més dura de totes les substàncies conegudes fins a la data, estimat en 10 punts en l'escala de Mohs. La forma cristal·lina del carboni, l'estructura és de la forma entitats de xarxa tetraèdrics adequadament interconnectades.

El diamant és molt capaç de dispersar la llum, que pot ser utilitzat com joies (diamants). A causa de la seva extrema duresa, s'utilitza per al tall i soldadura, perforació, polit i rectificat. Avui en marxa la producció de diamants artificials utilitzats en la indústria.

altres espècies

A més, hi ha diverses varietats d'aquest element:

• nanotubs;
• nanoespuma;
• Astrolite;
• nanofibres;
• vidriosa;
• grafit;
• carabina;
• nanobuds.

formes probable, però putatius de l'existència de compostos de carboni simples: chaoit, carboni i dicarbon metall.

alotropía oxigen

Aquesta forma dues substància simple no metall:

• gas d'oxigen (en condicions normals), la fórmula dels quals O _2;
• gas ozó, la composició empírica que la reflexió O _3.

És obvi que aquí és la raó principal de l'existència de modificacions - la molècula. Oxigen normal - la base de vida de tots els éssers vius (excepte per als bacteris anaerobis). Ell és un participant actiu en l'intercanvi de gasos, la font d'energia per a tots els processos de la vida. Químicament - oxidant, per la qual una pluralitat de reaccions es porta a terme.

L'ozó es forma a la natura o l'equip de laboratori especial ozonitzadors oxigen de l'aire per una forta descàrrega elèctrica. En condicions naturals - és un llamp. A baixes concentracions de traça que té un fresc olor agradable (després de la tempesta sempre es va sentir en l'aire). És un oxidant molt fort, lleixiu, químicament actiu.

modificació de fòsfor

Al·lotropia oxigen és similar a la de fòsfor i. També té prop de 11 modificacions diferents que difereixen nombre d'àtoms en la molècula, i per tant, un enllaç químic i les propietats. Hi ha tres formes estables, i la resta, a la natura pràcticament no es produeix, i en descomposició.

1. El fòsfor blanc. Es Fórmula F _4. Una substància que s'assembla parafina tova blanca o de color lleugerament groguenc. És fàcil de fondre, convertint-se en gas verinós.
2. El fòsfor vermell - una pasta, la qual té una olor desagradable. Formula - P _n. Aquesta estructura del polímer.
3. Negre fòsfor - oliosa al pes tàctil, que és de color negre i completament soluble en aigua.

modificació de metall

Quin és alotropía metalls, es poden trobar en l'exemple de ferro. Existeix en la forma de:

• alfa;
• beta;
• gamma;
• forma sigma.

Cadascun difereix de l'anterior estructura de la xarxa cristal·lina i, per tant, propietats. Per exemple, forma alfa - ferromagnetichna i -paramagnetik beta.

Generalment, tots els metalls coneguts de modificació al·lotròpica per formar un total de 27 elements químics.

alotropía estany

Interessant en què la forma alfa - una pols gris, que només existeix a baixes temperatures. -Forma Beta, d'altra banda, metall, de color blanc platejat, suau i dúctil. Hi ha al rendiment a alta temperatura - fins 161 ° ^C. Una manera es converteix fàcilment a un altre in vivo, si gota grau.