Què és un enllaç iònic? Exemples de substàncies amb ell i les seves propietats

Hi ha diferents tipus d'enllaç químic. Entre ells, covalent, metàl·lic, van der Waals, iònics i d'hidrogen. Anem a veure el que l'enllaç iònic i quines són les seves propietats.

L'enllaç químic, es porta a terme desplaçant parell comú d'electrons d'un àtom menys electronegatiu, a un altre més electronegatiu, -aquí que un enllaç tals iònic. Exemples de compostos formats per ella poden combinar característica comuna - el contingut del compost amb una forta àtoms d'electronegativitat i àtoms de metall.

àtom de metall dóna fàcilment un electró i es converteix en un catió. Un àtom electronegatiu com ara un àtom d'halogen, accepta fàcilment un electró per formar un ió carregat negativament. Aquestes partícules carregades - anions i cations - i formen el que es diu "enllaç iònic". Exemples dels mateixos - és clorur de sodi, bromur de potassi, iodur de liti, i altres halurs de metalls alcalins (majoritàriament).

Però la connexió no pot estar format per un únic enllaç iònic. La raó d'això és noncompensation forces d'atracció i repulsió. Pel que només ha de parlar sobre l'enllaç iònic preferencial, mentre que juntament amb ell, hi ha un altre enllaç químic. És molt important saber.

No té propietats direccionals i enllaç iònic saturable. Els exemples de vincles amb l'empenta i saturability - enllaços covalents, donador-acceptor. Insaturat, i no iònics mostren perquè quan es connecta a altres ions amb una càrrega no carregar completament compensació. Ells poden estar units i altres ions protivopolozhnozaryazhennye i així successivament. per això tot el ió és el nombre màxim possible de com ell, però amb un signe diferent. No obstant això, aquest nombre és limitat a causa de la repulsió mútua dels ions amb càrrega similar. L'equilibri s'aconsegueix quan una certa posició mútua, caracteritzat nombre de coordinació. Aquesta taxa depèn de la relació dels radis dels ions. Les substàncies amb enllaç coordinat iònic sovint tenen una galleda o octaedre i representen vidres.

Per tant, el cristall de clorur de sodi - clorur de sodi - té una xarxa cúbica. En ella, cadascun associat amb un ió de clor d'ions de sodi, i sis de cada ió sodi - amb sis ions de clor.

Els òxids de alcalins i metalls alcalinoterris s'observen també enllaç iònic. Exemples de tals compostos són l'òxid de calci, òxid de sodi, i altres. Els ions poden consistir no només d'un sol àtom, però de diversos. D'aquí a un ió tan complex de l'altre, i entre els mateixos ions - enllaç iònic. Exemples: potassi de tipus sal de sulfat (aquí potassi - catió sulfat de ió - anió).

També cal assenyalar que les propietats de les substàncies dels ions variar considerablement les propietats dels àtoms i les molècules de les substàncies. Així, per exemple, ions de clor inclosos en el clorur de sodi, no tenen color i olor i són útils en els aliments, mentre clor molecular - gas groc verdós amb una olor acre - és un verí. Als àtoms de sodi reaccionen explosiva amb l'aigua, ions lliurement solubles.