La massa equivalent molar

D'acord amb les paraules de la composició de la constància de la llei, qualsevol compost químicament pur es manté en la mateixa composició quantitativa de cap manera depèn del mètode de la seva producció, ja que primer li va dir al món científic J. Proust en 1801-1808 gg. Aquesta llei ha sorgit com a resultat de la controvèrsia, els químics francesos Proust i Jean K. Berthollet. El primer d'ells creien que la relació entre els elements dels compostos resultants tenen una naturalesa permanent, el segon va veure la variabilitat de les connexions. Cent anys més tard, al voltant de 1912-1913. NS Kurnakov va establir l'existència de connexions amb la naturalesa variable de la composició, a la qual va cridar "berthollides". Aquest grup s'anomena compostos cristal·lins: fosfurs, òxids, carburs, i altres. composició del compost amb un caràcter permanent en el NS científic proposta Kurnakova va arribar a ser conegut com "daltonides". La llei és sempre vàlid respecte de les substàncies gasoses i líquides.

De la llei de composició constància formulat se segueix lògicament que les substàncies dels elements estan connectats entre si en unes proporcions estrictament limitades. En aquest sentit, hi ha un concepte en equivalent de la química, que traduït del llatí significa "iguals". En una paraula, l'equivalent - unes substàncies de partícules condicionals que en un cert nombre de vegades menys que les seves unitats de fórmula corresponent. Qualsevol nombre equivalent correspon a la naturalesa dels reactius, el grau i tipus de preparació d'una reacció química. És perquè el nombre d'equivalent distingir un element particular en la composició dels compostos - per als grups coneguts dels ions o molècules. En les reaccions del tipus de canvi, per exemple, la massa molar d' la substància equivalent es determina fent passar l'estequiometria de la reacció.

Típicament, molts dels elements capaços de formar múltiples connexions entre ells. Per tant, l'equivalent d'un element, així com el pes equivalent molar, poden tenir valors diferents, mira cap a fora de la composició del compost d'assaig van ser identificats. No obstant això, en aquests casos, diversos equivalents d'un mateix element es poden correlacionar entre si com una part relativament petita sencers. Per exemple, la massa molar de l'equivalent de carboni en l'estructura va trobar diòxid i d'òxid de carboni varia i és d'aproximadament 3 grams / mol, i 6 g / mol, i la relació del valor trobat és igual a una relació de 1: 2. Normalment, la majoria dels compostos comprèn una massa molar d'equivalents d'hidrogen igual a un, i l'oxigen - vuit grams per mol. Equivalent - és la quantitat de substància tancada on un mol d'electrons de valència.

Hi ha diversos mètodes per determinar experimentalment què tan gran massa equivalent molar de qualsevol element:

• mètode directe. Es basa en les dades obtingudes per síntesi de compostos d'hidrogen i oxigen de l'element desitjat.
• mètode indirecte. En el seu lloc utilitza hidrogen i oxigen amb altres elements d'un equivalent conegut.
• mètode de desplaçament. Es tracta de l'eliminació d'un hidrogen d'una solució àcida utilitzant mostra de cert metall.
• El mètode analític. Basat en el càlcul de la porció de massa de la substància en una de les seves compostos.
• Mètode electroquímic utilitzant dades d'electròlisi.

massa equivalent molar s'utilitza per realitzar càlculs quantitatius durant les interaccions químiques entre substàncies conegudes. Un avantatge important aquí és que per resoldre el problema no hi ha necessitat d'usar l'equació de la reacció química, que també és difícil d'escriure. Només cal saber que els productes químics implicats interactuen, o de la substància - un producte d'una reacció química.