La massa molar? Taula per ajudar!

Química - la ciència dels extrems. En el sentit que la real, veritable, que descriu la realitat de la mateixa, o molt petit o molt gran. Molt molts podrien espantar un nombre amb 23 zeros. És realment molt. I pel fet que moltes unitats (accions) està contingut en un mol de substància. Li agradaria realitzar càlculs amb nombres tan enormes? Això és un inconvenient. Però avui en dia qualsevol estudiant resol problemes de química mitjançant l'ús d'un full de paper i una calculadora senzilla. Això és possible gràcies a una simplificació llenguatge especial, creat pels químics. I una de les frases més importants de la llengua - "massa molar".

Per definició, la fórmula

Es determina la massa molar és simple: una gran quantitat de material que es separa en la seva quantitat química. És a dir, vostè sabrà quant pes d'un mol de la substància. Hi ha una altra manera de determinar la massa molar, però el més important - no es confongui. Massa molar és numèricament igual a la atòmica o pes molecular. Però això és diferents unitats.

En general, per què?

En algunes situacions, és possible que tingui la massa molar? Un clàssic exemple - la necessitat d'identificar la substància fórmula. No totes les substàncies i no totes les situacions poden ser determinades per les propietats químiques i l'aparença, de vegades cal tenir en compte les relacions quantitatives. Si coneix el nombre real de substàncies, podem calcular el tipus d'àtoms i la seva proporció en la substància. I el que necessita l'ajuda d'un vell químic. Realment molt antiga. De Mendeleev.

els conceptes de comunicació

La taula ens ajudarà un gran científic? massa molar de la substància pel nombre igual a nuclear (per a substàncies atòmiques i metalls purs) o pes molecular, però es mesura en altres unitats. Aquesta característica significarà la substància en grams per mol, molecular - en unitats de massa atòmica. Com és que aquests números són els mateixos? Els valors que es veuen en la taula per als elements es van calcular empíricament. Cada espècie d'àtoms capaços de valorar i determinar la seva massa en unitats convenients. Per tant, no veu el signe menys vintè setè grau, i els números bastant decents, sovint dins de les unitats i centenes. Hi ha elements dels pesos pesats, però en general no s'esmenten en els llibres de text de problemes.

Si no tots els números al seu abast

I si la substància està composta de molècules, i saps el que és? Com buscat la massa molar d'una substància, si no hi ha una massa de la seva quantitat i les condicions químiques del problema al mateix temps? Això és simplement trobar cada tipus dels àtoms (elements) a la taula i multiplicar el nombre de pesos atòmics d'àtoms en la molècula dels diferents elements. I després simplement sumar - i obtenir un pes molecular, que serà exactament el mateix que el talp. Per a joves químics moderns tot ja preparat - per al compost conegut de fórmula per calcular el valor desitjat no és cap problema.

Si enteneu la química, li resultarà molt fàcil. La càrrega principal durant el desenvolupament d'aquesta ciència - és aprendre i recordar les propietats de les substàncies específiques, però els processos generals i descripcions - simplement res. Una vegada que s'adona potreniruetes - mai a la vida per no confondre.