Els isòtops són diferents tipus d'un element químic en la composició del nucli

La memòria humana es basa en connexions associativa-lògica. Per tant, és tan important per a nosaltres racionalitzar la realitat, distribuir els seus elements per cel·les i trobar un sistema. En cas contrari, la memòria es nega a obeir, i raó, a analitzar. No és casualitat en la història de la química que un avenç tan important sigui la creació de la taula periòdica: l'ordre, el sistema i la lògica triomfessin. La influència d'aquest descobriment va ser tan gran que va inspirar a molts. Per exemple, Lyubishchev, el geni de la gestió del temps rus, va desenvolupar el seu sistema per crear una taula periòdica d'organismes vius. Aquest objectiu no es va aconseguir, però el fet mateix demostra la importància de la lògica per a la comprensió humana. Però la realitat és més rica que els bells esquemes. Per exemple, a la taula principal de la química, alguns elements vulneren l'ordre de la massa. Per què? Podeu respondre una paraula: "isòtops". Aquesta paraula literalment significa "ocupar un lloc".

Molts van treballar, no recordeu tot

La taula de Mendeleyev és fruit del treball laboriós de molts científics, i no només del seu creador. Va crear brillantment el principi mateix i va trobar els patrons bàsics. Però la figura de la massa, que veu sota cada element, fruit del treball de molts químics, a més, és inexacta. Com pot ser això? Potser alguna vegada has notat que el nombre atòmic és un bonic nombre sencer. Però la massa és fraccionada amb un gran nombre de decimals. Per què? I els mateixos isòtops són els culpables. Això s'explica de manera senzilla. Si observeu els nombres de l'element "nitrogen", veureu la figura de la massa atòmica a 14.0067. No obstant això, si "captures" un àtom de nitrogen lliure, pot pesar 10 i 25 unitats atòmiques. Són diferents. I quina és la diferència? La massa d'un isòtop es compon d'una massa de protons i una massa de neutrons. La massa de protons és un valor constant, fa que l' element sigui un element (nitrogen-nitrogen). Però amb neutrons, un àtom pot ser ric i pobre. En l'exemple amb nitrogen, poden ser de 18 i només 3 peces. Els isòtops són tipus d'àtoms d'elements depenent de la quantitat de neutrons en el nucli. El nitrogen té 16 isòtops. Alguns altres elements tenen més.

I què hauria de fer un científic?

Si fossis científics, com faria vostè? Com gravaries la massa a la taula per fer càlculs? Per descomptat, era possible prendre la mitjana aritmètica. Però molts isòtops són objectes molt inestables, alguns d'ells artificialment creats. Per tant, seria erroni fer càlculs amb orientació a dades inexactes. Els científics van actuar de manera diferent: van calcular la massa atòmica d'un element en proporció a l'abundància natural d'un o altre isòtop. Com a resultat, la probabilitat que, per a una recerca arbitrària, obtingui un isòtop de 14 unitats de massa, és molt gran. El nucli d'un isòtop trobat per atzar probablement inclourà 7 protons i 7 neutrons.

Motius d'inexactitud

Per què la massa atòmica no és prou precisa? Perquè la conclusió sobre això es fa de manera inductiva, des del privat fins al general. No sabem la composició exacta de la Terra sota l'escorça, no explorem geològicament tota la superfície de la Terra geològicament. Per tant, la figura de la massa atòmica és probabilística. Es basa en el coneixement que la gent té avui. Per què satisfà els científics? Com que es necessita una major precisió només per a la física molecular, per a càlculs banals de quantitats, es pot descuidar l'error. Però la violació de l'ordre de la massa s'anuncia pel fet que per a les propietats químiques d'una quantitat important de partícules carregades -protonos. I és per la quantitat de protons que els elements estan ordenats de forma seqüencial.