El que implica un canvi en l'energia interna

Durant segles, els físics van especular que la temperatura determinada per la presència dels gasos invisibles i substància calòrica sense pes. Ha estat moltes teories que expliquen el seu moviment a l'interior del material, i entre diferents subjectes. només MV Lomonosov va ser capaç d'explicar la naturalesa real de la matèria, creant una teoria molecular cinètica dels gasos. En els seus arguments i càlculs que ell va ser capaç de demostrar que el calòric a la natura. La temperatura depèn de la velocitat de moviment aleatori de les molècules. Es va introduir el concepte d'energia interna, i va explicar com canvia en el procés real.

Quins arguments va portar MV Lomonosov per l'evidència de la teoria molecular cinètica dels gasos

Després d'haver fet el primer supòsit, que no hi ha calòrica no existeix en la natura, es va trobar amb una forta resistència dels estudiosos venerables de l'època. Tots ells van reconèixer l'existència d'investigador calòrica i el principiant - no. Després, en una reunió amb els físics alemanys i britànics que se li va dir el següent: "Estimats mestres. D'on la calòrica en la vaca? Es va menjar l'herba freda, i després el seu cos es va escalfar pel fet que al seu interior hi ha un canvi en l'energia interna. D'on ve això? I l'origen de la calor en el cos a causa del fet que l'herba té una energia química que el cos de l'animal es converteix en calor. Per tant, assistim a un fenomen de transferència d'energia d'un estat a un altre ". Se li va escoltar, va fer desenes de preguntes. Després del debat que s'havia formulat i la llei de variació de l'energia (també coneguda com la llei de conservació de l'energia), que va ser reconegut per tots els presents. Més tard, es va publicar una petita col·lecció d'hipòtesis, que va ser la primera edició, en què es va reconèixer la teoria molecular cinètica dels gasos.

Què van fer els investigadors teoria MV Lomonosov

Ara sembla que tot és lògic en la termodinàmica. Però hem de recordar que han passat més de 250 anys des de la primera suposició fins als nostres dies. explorador francès Jacques Charles va descobrir la llei de proporcionalitat d'augment de pressió amb un augment en la temperatura del gas. A continuació, va explicar el canvi en l'energia interna del gas quan s'escalfa. Es va dur la fórmula. El seu estudi després de 20 anys va continuar Gay-Lussac, que va investigar l'escalfament del gas a pressió constant. S'observa com el pistó canvia la seva posició, col·locat dins d'un cilindre de vidre amb escalfament i refredament. Aquí va estar a punt d'obrir el concepte de la constant dels gasos. No va utilitzar la investigació, que porta a terme 140 anys abans que Robert Boyle. Només funciona Mariotte va fer tard i es formula de la llei de Boyle va ajudar Émile Clapeyron va formular el primer concepte de l'equació d'estat d' un gas ideal.

Després de 40 anys de DI Mendeleev equació d'estat complementa els resultats de la seva investigació. Ara la llei de Clapeyron-Mendeleev és la base de la termodinàmica del món. Es determina matemàticament el canvi en l'energia interna de la temperatura del gas. lleis bàsiques confirma i pràctica descobriment. Va ser creat per els motors tèrmics, que s'executa en els cicles termodinàmics d'Otto, Diesel, Trinklera i altres científics.

Només a principis del segle XX es resumeix l'experiència dels predecessors i va escriure un llibre de text sobre física molecular termodinàmica i enginyeria, que s'estableixen de forma clara i lògicament a terme tot el conjunt de descobriments.

Unes paraules sobre la llei del gas ideal

PV = MRT

Avui dia, amb la retirada de totes les dependències utilitzant l'equació d'estat d'un gas ideal. Ningú confon els seus paràmetres constituents, que tenen concepte ben definit. Conclusions de la llei de gas principal proporcionen una altra fórmula important que caracteritza el canvi d'energia interna:

dU = cvDT,

Aquí dU és el canvi diferencial d'energia interna, i cv - és la capacitat de calor de gas a volum constant. Com a resultat de la discussió de la naturalesa de la constant dels gasos R es va trobar que caracteritza el funcionament amb gas a pressió constant.