Òxid de crom

Diversos compostos químics que consten de dos elements simples - Cr i O, - pertanyen a una classe de compostos inorgànics - òxids. El seu nom comú - òxid de crom, portat més lluny en parèntesi els números romans indiquen la valència del metall. Altres noms i les seves fórmules químiques:

• crom (II) òxid - òxid de crom, CrO;
• crom (III) òxid - cròmic verd, sesquióxido de crom, Cr2O3;
• crom (IV) òxid - òxid de crom, CrO2;
• crom (VI) òxid - cròmic anhídrid, triòxid de crom, CrO3.

Un compost en què els shestivalenten metall i tenen major òxid de crom. Aquest sòlid, inodor, en la condició de cristalls de color vermell fosc (en l'aire, que cap a fora a causa de la forta higroscòpic). pes Molar - 99,99 g / mol. Densitat a 20 ° C igual a 2,70 g / cm³. Punt de fusió - 197 ° C, el punt d'ebullició - 251 ° C. A 0 ° C en l'aigua dissolt 61,7 g / 100 a 25 ° C - 63 g / 100 ml a 100 ° C - 67,45 g / 100 ml. L'òxid també es dissol en àcid sulfúric (cròmic aquesta barreja, que s'utilitza al laboratori per al rentat químic de plats) i àcid nítric, etanol, èter etílic, àcid acètic, acetona. A 450 ° C es descompon per Cr2O3.

L'òxid de crom (VI) s'utilitza en el procés d'electròlisi (per al crom pur) per cromats productes de zinc, xapat electrolític, tal com un agent oxidant fort (per a la producció de indi, la isatina). òxid de crom superior s'utilitza per a la detecció d'alcohol en l'aire exhalat. La reacció procedeix d'acord amb l'esquema: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. La presència d'alcohol indica un canvi de color solució (es torna verd).

Òxid de crom (VI), així com tots hexavalent Cr, és un potent verí (dosi letal - 0,1 g). A causa de la seva alta activitat CrO3 causa d'encesa (amb explosions) substàncies orgàniques , en contacte amb ells. Tot i la baixa volatilitat, més gran és l'òxid de crom és perillós en cas d'inhalació, com és el càncer de pulmó. En contacte amb la pell (fins i tot si s'elimina en breu) causa irritació, dermatitis, èczema, provoca el desenvolupament de càncer.

òxid de crom tetravalent amb aparença CrO2 és un sòlid en forma de cristalls ferromagnètics tetraèdrics negres. L'òxid de crom té una massa molar de 4 83,9949 g / mol, densitat de 4,89 g / cm³. La substància es fon simultàniament la descomposició, a una temperatura de 375 ° C. L'aigua no es dissol. S'utilitza en els mitjans de gravació magnètica com la substància de treball. Amb la popularitat de CD-ROM i DVD-ROM d'usar crom (IV) òxid disminuir. Va ser sintetitzat per primera vegada el 1956 per un químic de la companyia d'EI DuPont Norman L. Cox per descomposició de triòxid de crom en presència d'aigua a una temperatura de 640 ° C i una pressió de 200 MPa. D'acord amb la llicència de DuPont emès per Sony al Japó i BASF a Alemanya.

3 Cr2O3 òxid de crom és un material sòlid de gra fi de la llum a verd fosc. Massa molar és igual a 151,99 g / mol. Densitat - 5,22 g / cm³. Punt de fusió - 2435 ° C, punt d'ebullició - 4000 ° C. L'índex de refracció de la substància pura - 2551. Aquest òxid no és soluble en aigua, alcohol, acetona, àcid. Com s'aproxima a la densitat de la densitat de corindó, s'administra en formulacions d'agents (per exemple, enganxar GOI) de polit. Aquest és un dels òxids bàsics de crom, que s'utilitza com un pigment. Per primera vegada en la tecnologia secreta que es va rebre en 1838 en forma d'una forma hidratada transparent. En la naturalesa, que es troba en forma de mineral de ferro cromat LLEIG • Cr2O3.

òxid de crom bivalent - de color negre o vermell sòlid amb un punt de 1.550 ° C. fusió Es fon amb descomposició. pes Molar - 67.996 g / mol. L'òxid de crom (II) de color vermell no és pirofórico, i la mateixa substància és un pirofòric negre. Powder s'inflama espontàniament en l'aire, de manera que es pot emmagatzemar només sota una capa d'aigua, ja que no interactua amb ell. òxid negre de crom és molt difícil d'obtenir en forma pura.

Per l'òxid de crom amb menor valència propietats bàsiques típiques, i per l'òxid amb la valència superior - àcid.