Característiques de sofre. Aplicació de sofre. sofre mèdica

Calcògens - elements del grup es refereix a un sofre. El seu símbol químic - S - la primera lletra del nom llatí de sofre. Composició substància simple registrada per aquest símbol sense índex. Tingueu en compte els punts principals pel que fa a l'estructura, propietats, preparació i ús d'aquest element. característiques de sofre es presentaran en detall com sigui possible.

característiques comunes i les diferències chalcogen

El sofre es refereix a un subgrup d'oxigen. Aquest és l'equip 16 en el període de temps més modernes formen la imatge del sistema periòdic (PS). habitacions antiquades i índex - VIA. Els noms dels elements químics del grup, els símbols químics:

• oxigen (O);
• sofre (S);
• seleni (Se);
• tel·luri (Te);
• poloni (Po).

Els elements de la closca d'electrons exteriors disposats per sobre del mateix. Conté tots els sis electrons de valència que poden participar en la formació d'enllaços químics amb altres àtoms. compostos d'hidrogen tenen l'estructura H ₂ R, per exemple, H ₂ S - sulfur d'hidrogen. Noms d'elements químics que formen amb l'oxigen dos tipus de compostos: sofre, seleni i tel·luri. fórmules generals òxids d'aquests elements - RO _2, RO _3.

Calcógeno corresponen a substàncies simples, que difereixen en gran mesura en svostvam física. El més comú en l'escorça de tots els chalcogen - oxigen i sofre. El primer element defineix dos gas, el segon - els sòlids. El poloni - l'element radioactiu - rar en l'escorça terrestre. En el grup d'oxigen a propietats metàl·liques poloni disminució i augment de metall. Per exemple, el sofre - típica no metall i el tel·luri té una lluentor metàl·lica i conductivitat elèctrica.

№ element 16 de la DI sistema periòdic Mendeleev

El parent sofre pes atòmic - 32.064. De l'isòtop natural més comú ³² S (més de 95% en pes). Es troba en petites quantitats amb núclids massa atòmica de 33, 34 i 36. La característica de sofre sobre la situació al SS i l'estructura atòmica:

• número de sèrie - 16;
• càrrega de l'àtom és 16;
• radi atòmic - 0.104 nm;
• energia d'ionització de -10,36 eV;
• relativa electronegativitat - 2,6;
• el grau d'oxidació en compostos - 6, 4, 2, -2;
• valència - II de (-), II (+), IV (+), VI (+).

El sofre és en el tercer període; electrons en un àtom es troben en tres nivells d'energia: la primera - 2, el segon - 8, - la tercera 6. electrons de valència són tots externs. En interactuar amb els elements de sofre més electronegatiu dóna 4 o 6 electrons, l'adquisició d'estat d'oxidació típic 6, 4. Les reaccions amb hidrogen i un àtom de metall atrau electrons que falten dos octets per omplir i per aconseguir l'estat d'equilibri. L'oxidació en aquest cas es redueix a -2.

Les propietats físiques del ròmbic i formes al·lotròpiques monoclínica

En condicions normals, els àtoms de sofre s'uneixen entre si en un angle al circuit estable. Ells poden ser tancades en un anell, el que suggereix l'existència de molècules de sofre cíclics. Composició de Fórmula reflecteixen S ₆ i S _8.

característiques de sofre han de complementar-Descripció de les diferències entre les modificacions al·lotròpiques que tenen diferents propietats físiques.

Ròmbic o α-sofre - la forma cristal·lina més estable. Aquest lluminós cristalls de color groc, que consisteix en molècules de S _8. densitat de sofre ròmbic és 2,07 g / cm3. vidres groc clar de la forma monoclínica de sofre β-format a una densitat de 1,96 g / cm3. Punt d'ebullició arriba a 444,5 ° C.

Preparació de sofre amorf

De quin color és el sofre en estat plàstic? Aquesta és una massa de color marró fosc, bastant similar a la pols de color groc o vidres. Per obtenir-lo, és necessari per fondre el sofre ròmbic o monoclínic. En està format temperatures per sobre de 110 ° C un líquid, mentre s'escalfa més que enfosqueix a 200 ° C es torna espessa i viscosa. Si s'aboca ràpidament el sofre fos en aigua freda, s'endureix per formar cadenes en zig-zag, que estructura reflecteix la fórmula S _n.

La solubilitat del sofre

Algunes modificacions d'una substància soluble en disulfur de carboni, benzè, toluè o amoníac líquid. Si es refreda lentament solucions orgàniques es formen llavors les agulles de sofre monoclínic. Per evaporació dels líquids de peu cristalls de color groc llimona clares del sofre ròmbic. Són fràgils, es poden moldre fàcilment fins a obtenir una pols. El sofre és insoluble en aigua. Els vidres s'enfonsen fins al fons del recipient, i la pols poden surar a la superfície (no humectable).

propietats químiques

Les reaccions es mostren les propietats típiques element no metàl·lic № 16:

• de sofre s'oxida metalls i d'hidrogen, es redueix a S ^2- iònic;
• la combustió de l'aire i oxigen es produeixen di- i triòxid de sofre, que són anhídrids d'àcid;
• per reacció amb un altre element més electronegatiu - fluoro - sofre també perd els seus electrons (oxiden).

sofre lliure en la naturalesa

Com la prevalença de sofre en l'escorça terrestre està en el lloc 15 entre els elements químics. El contingut mitjà d'àtoms de S a roques i minerals és de 0,05% en pes de l'escorça.

De quin color és el sofre en la naturalesa (nadiu)? Aquesta pols de color groc clar amb una olor característica o cristalls de color groc que tenen una lluentor de vidre. Els dipòsits en forma de dipòsits, les capes cristal·lines de sofre troben en zones d'activitat volcànica antiga i moderna a Itàlia, Polònia, Orient Mitjà, Japó, Mèxic, Estats Units. Sovint, l'extracció de druses és un bonic i gegants cristalls individuals.

El sulfur d'hidrogen i els òxids en la naturalesa

A les regions volcàniques es troben a la superfície del compost de sofre gasós. Mar Negra a una profunditat de més de 200 m és sense vida a causa de la separació de sulfur d'hidrogen H ₂ S. La fórmula d'òxid de sofre divalent - _SO2, trivalent - SO _3. Aquests compostos gasosos són presents en la composició d'alguns dels de petroli, gas, aigües naturals. El sofre s'inclou en la composició de carbó. És necessari per a la construcció de molts compostos orgànics. Quan putrefacció de les proteïnes dels ous de gallina en llibertat sulfur d'hidrogen, de manera que es diu sovint que l'olor del gas d'ous podrits. El sofre és dels elements biogènics, és necessari per al creixement i desenvolupament de l'home, els animals i les plantes.

Importància dels sulfurs i sulfats naturals

Característiques de sofre serà incompleta si no vol dir que l'element es troba no només en la forma d'una substància simple i òxid. Els compostos naturals més comuns - és una sal d'àcid sulfúric i sulfur d'hidrogen. Els sulfurs de coure, ferro, zinc, mercuri, plom que es troba en la composició dels minerals calcopirita, pirita, esfalerita, galena, i cinabri. De sulfats es poden esmentar sals de sodi, calci, bari i magnesi que es formen en els minerals de la natura i roques (mirabilite, guix, selenita, barita, kieserita, epsomita). Tots aquests compostos s'utilitzen en diversos sectors de l'economia, s'utilitzen com a matèries primeres per a processament industrial, fertilitzants, materials de construcció. Gran valor mèdica de certs cristal·lina.

recepció

substància groga en l'estat lliure es produeix a la natura a diferents profunditats. Si cal, el sofre es fon a partir de roques sense elevar a la superfície, mentre que el bombament de la profunditat sobreescalfat vapor i aire comprimit. Un altre mètode implica la sublimació de roques triturades en forns especials. Altres mètodes impliquen la dissolució de disulfur de carboni o flotació.

requisits de la indústria de sofre gran, de manera que obtenen la seva substància elemental compost utilitzat. El sulfur d'hidrogen i sulfur de sofre està en la forma reduïda. L'estat d'oxidació de l'element és igual a -2. oxidació del sofre es porta a terme mitjançant l'augment del valor a 0. Per exemple, el mètode de sulfat de sodi LeBlanc es redueix a sulfur de carboni. A continuació, s'obté a partir de sulfur de calci, es tracta amb diòxid de carboni i vapor d'aigua. El sulfur d'hidrogen resultant s'oxida per l'oxigen atmosfèric en presència d'un catalitzador: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Determinació de sofre obtinguda de diferents maneres, de vegades dóna indicadors de baixa puresa. Refinació o la purificació es porta a terme per destil·lació, rectificació, barreges de processament d'àcids.

L'ús de sofre en la indústria moderna

sofre granular va a diferents necessitats de producció:

1. Preparació d'àcid sulfúric en la indústria química.
2. sulfits i sulfats de producció.
3. Deixar anar preparacions per a la fertilització de les plantes, malalties i plagues.
4. minerals en plantes mineres i químiques processades per metalls no fèrrics que contenen sofre. producció concomitant és àcid sulfúric.
5. La introducció d'alguns tipus d'acer per a impartir propietats especials.
6. vulcanització del cautxú A causa va obtenir cautxú.
7. Producció dels partits, pirotècnia, explosius.
8. Ús per a la preparació de pintures, pigments, fibres sintètiques.
9. blanqueig de teixits.

Toxicitat de sofre i els seus compostos

partícules de pols que tenen una olor desagradable, irritar les membranes mucoses de la cavitat nasal i el tracte respiratori, els ulls i la pell. No obstant això, la toxicitat de sofre elemental no es considera particularment alt. La inhalació de sulfur d'hidrogen i diòxid de pot causar intoxicació greu.

Si rostir mineral que conté sofre en foses de gasos d'escapament no són atrapats, entren en l'atmosfera. Connexió amb gotes i de vapor d'aigua, òxids de sofre i nitrogen donen lloc a l'anomenada pluja àcida.

El sofre i els seus compostos en l'agricultura

Plantes consumeixen ions sulfat juntament amb la solució del sòl. La reducció del contingut de sofre condueix a un alentiment en el metabolisme de les cèl·lules verdes d'aminoàcids i proteïnes. Per tant sulfats utilitzat per a la fertilització de cultius agrícoles.

Per desinfectar els galliners, cellers, botigues de verdures substància simple cremat o tractat amb instal·lacions modernes sulfamides. òxid de sofre posseeix propietats antimicrobianes que han trobat llarg aplicació en la producció de vi quan s'emmagatzema verdures i fruites. drogues de sofre s'utilitzen com plaguicides per al control de malalties i plagues (míldiu pulverulent i àcars aranya).

Utilitzat en la medicina

Gran importància per a l'estudi de les propietats medicinals de pols groga va donar grans metges de l'antiguitat Avicena i Paracels. Més tard es va determinar que la persona no està rebent suficient de sofre dels aliments es debilita, experimentant problemes de salut (que inclouen picor i descamació de la pell, el cabell i les ungles debilitament). El fet és que sense sofre síntesi d'aminoàcids, queratina, processos bioquímics en el cos afectada.

sofre metge incorporat al ungüent per al tractament de malalties de la pell: acne, èczema, psoriasi, al·lèrgia, seborrea. Banys amb sofre poden alleujar el dolor de reumatisme i gota. Per a una millor absorció pel cos per crear les sulfonamides solubles en aigua. Això no és una pols de color groc, una substància blanca cristal·lina fina. Per a aplicacions a l'aire lliure s'administra aquest compost en la cosmètica per a la cura de la pell.

El guix s'ha utilitzat en la immobilització de les parts danyades del cos. sal de Glauber es prescriu com un medicament laxant. Magnèsia redueix la pressió sanguínia que s'utilitza en el tractament de la hipertensió.

El sofre en la història

Ja en l'antiguitat substància no metàl·lica flors grogues atreuen l'atenció d'una persona. Però només en 1789, la gran químic Lavoisier va trobar que la pols i els vidres troben en la naturalesa, compost d'àtoms de sofre. Es creia que la mala olor que es produeix durant la seva combustió, repel·leix tot malament. òxid de Fórmula sofre, que s'obté per la combustió, - _SO2 (sílice). Aquest inhalació de gasos tòxics que és perillós per a la salut. Diversos casos d'extinció massiva de poblacions senceres de persones a les costes, a les terres baixes de científics expliquen l'assignació de terres o hidrogen aigua sulfur o diòxid de sofre.

La invenció de la pólvora va augmentar l'interès en els vidres de color groc pels militars. Moltes batalles van ser guanyades a causa de la capacitat dels mestres per combinar amb altres substàncies de sofre en la fabricació d'explosius. El compost més important - l'àcid sulfúric - També va aprendre a fer servir un temps molt llarg. En l'Edat Mitjana, és una substància que es diu oli de vidriol i sal - sulfat. El sulfat de coure és _{CuSO4 i} sulfat de ferro _FeSO4 encara no s'ha perdut la seva importància en la indústria i l'agricultura.