Òxids bàsics i les seves propietats

Els òxids són substàncies en què les molècules consisteixen en un àtom d'oxigen amb un estat d'oxidació de 2 i àtoms d'algun altre element.

Els òxids es formen de forma directa per la interacció d'oxigen amb una altra substància o indirectament per descomposició de bases, sals, àcids. Aquest tipus de compost és molt comú a la natura, i pot existir com a gas, líquid o sòlid. A l'escorça terrestre també hi ha òxids. Així, la sorra, l'òxid, el diòxid de carboni i fins i tot l'aigua habitual són tots exemples d'òxids.

Hi ha òxids que formen sal i no formen sal. Les sals resultants de la reacció química donen sals. Aquests inclouen òxids de metalls no metàl·lics i que reaccionen amb l'aigua per formar àcids, i en reacció amb la base, les sals, normals i àcides. Les sals inclouen, per exemple, òxid de coure.

En conseqüència, és impossible obtenir sal dels no formadors de sal. Exemples inclouen diòxid de carboni, òxid de dinitrogen i òxid nítric.

Els òxids de formació de sal es divideixen en òxids bàsics, àcids i anfòtrics. Anem a parlar més sobre els principals.

Així, els òxids bàsics són òxids d'alguns metalls, corresponents als quals els hidròxids pertanyen a la classe de bases. És a dir, quan interactuen amb un àcid, aquestes substàncies formen aigua i sal. Per exemple, això és K2O, CaO, MgO, etc. En condicions normals, els òxids bàsics són formacions cristal·lines sòlides. El grau d'oxidació dels metalls en aquests compostos, per regla general, no supera els +2 o rarament el +3.

Propietats químiques dels òxids bàsics

1. Reacció amb àcid

És en la reacció amb l'àcid que l'òxid exhibeix les seves propietats bàsiques, per tant, mitjançant aquest experiment és possible provar el tipus d'òxid o d'un altre. Si es formen sal i aigua, aquest és l'òxid principal. Els òxids àcids en aquesta interacció formen un àcid. I els anfòtrics poden exhibir propietats àcides o bàsiques: depenen de les condicions. Aquestes són les principals diferències entre els òxids que no formen sal, entre ells.

2. Reacció amb aigua

En la interacció amb l'aigua, es produeixen aquests òxids, que estan formats per metalls del rang de voltatge elèctric que afavoreix el magnesi. Quan es reacciona amb aigua, formen bases solubles. Aquest grup d'òxids de metalls alcalins i alcalins (òxid de bari, òxid de liti, etc.). Els òxids àcids en forma d'àcid són àcids, i els òxids anfòtrics no reaccionen a l'aigua.

3. Reacció amb òxids anfòtrics i àcids

Els òxids oposats reaccionen químicament, reaccionant entre ells, formant sals. Per exemple, els òxids bàsics poden interactuar amb els àcids, però no reaccionen a altres representants del seu grup. Els més actius són els òxids de metalls alcalins, metalls alcalins i magnesi. Fins i tot en condicions normals, estan foses amb òxids amfòtrics sòlids, amb àcid sòlid i gasós. En reaccionar amb òxids àcids, formen les sals corresponents.

Però els òxids bàsics d'altres metalls són menys actius i pràcticament no reaccionen amb òxids amb gasos (àcids). Només poden entrar en la reacció d'addició per fusió amb òxids àcids sòlids.

4. Propietats de reducció d'oxidació

Els òxids de metalls alcalins actius no mostren propietats reductores oxidants significatives. I, al contrari, els òxids de metalls menys actius es poden reduir mitjançant carbó, hidrogen, amoníac o monòxid de carboni.

Obtenció d'òxids bàsics

1. Descomposició d'hidròxids: quan les bases calentes i insolubles es descomponen en aigua i òxid bàsic.

2. Oxidació dels metalls: un metall alcalí forma un peróxido durant la combustió en oxigen, que després forma un òxid bàsic després de la reducció.