Llei periòdica

Tots els elements solen estar representats en química en forma de sistema periòdic: es disposen files (períodes i files) i columnes (corresponents a grups) tenint en compte l'augment de les seves masses atòmiques. El descobriment de la llei periòdica es remunta a 1869 i, sens dubte, pertany al químic científic rus Dmitry Ivanovich Mendeleyev. Encara que moltes fonts estrangeres properes al seu nom esmenten el nom de Julius Lothar Meier, que, segons afirmen, un any més tard (però de forma independent) van desenvolupar un sistema similar. La clau de l'èxit dels molts anys d'esforç del químic rus va ser la constatació que els intents anteriors d'altres científics van fracassar, ja que molts dels elements químics encara no estaven oberts, així que a la taula va deixar espai per a ells.

La llei periòdica, que es mostra com una taula periòdica, es divideix horitzontalment en set períodes. Les denominacions del primer, segon i tercer períodes coincideixen amb els mateixos numerals romans de la sèrie: I, II, III. Els períodes quart, cinquè i sisè es divideixen en sèries parelles i estranyes, identificades per nombres romans: IV, V, VI, VII, VIII i IX. I el setè període coincideix amb la sèrie X. Verticalment, en divuit columnes o columnes, tots els elements es distribueixen en vuit grups. Cada grup, del primer al setè, es divideix en dues columnes, que representen els subgrups principal i secundari. El vuitè grup està format per quatre subgrups. A més, dues cèl·lules amb elements químics del tercer grup-lantano i actinium- oculten la sèrie, anomenades respectivament lantánidos (de 58 a 71 nombres) i actínids (de 90 a 103 nombres).

En el primer període només dos representants: hidrogen i heli. El segon i tercer inclou vuit elements químics. Els períodes de quart, cinquè i sisè són llargs, ja que cadascun dels divuit elements visibles entra, es distribueixen d'aquesta manera: en números parells hi ha deu, i en nombres senars només hi ha vuit. Però si tenim en compte els lantánidos, el sisè període conté trenta-dos elements químics, incloent catorze ocultos. El setè període també és llarg, té divuit, quatre d'ells són visibles i catorze (actínids) estan ocults. Els elements de les sèries imparells dels períodes quart, cinquè i sisè pertanyen als subgrups (b), i la sèrie parella pertany als subgrups principals (a), juntament amb els corresponents als períodes del primer, segon, tercer i setè.

La llei periòdica estableix que tots els elements dins d'un grup difereixen en similituds significatives entre si i difereixen notablement d'aquells que formen part d'altres grups. Per exemple, el grup Ia, a excepció de l'hidrogen, inclou metalls amb una valència química de més 1, mentre que en el grup VIIa, a excepció de l'astat, tots els elements són no metàl·lics, que en compostos solen tenir una valència menys 1. Avui, la llei periòdica no només és Taula. No té expressió matemàtica, però existeix en forma d'afirmació que les propietats de qualsevol element químic, així com les propietats de totes les substàncies simples i compostos complexos en què entra, tenen una dependència periòdica de la magnitud de la càrrega del nucli atòmic.

El terme periodicitat va ser proposat per primera vegada per DI Mendeleiev, tot i que els intents de científics de diferents països per classificar d'alguna manera substàncies químiques conegudes eren anteriors . Però va ser ell qui va notar que quan estan ordenats per masses atòmiques en augment, la propietat de cada vuitè element s'assembla a les propietats de la primera. El 1869, la primera versió de la taula (en aquell moment només es coneixien 60 elements) era encara molt diferent de la moderna, que reflecteix clarament la llei periòdica. Amb el temps, va patir certs canvis, que van consistir en l'addició d'elements químics nous i posteriorment descobert. Però això no només no va destruir la idea de la periodicitat de les propietats dels àtoms químics, que van guiar el gran químic rus, però cadascun d'ells va confirmar la llei formulada pel nostre científic.

Obert als científics russos, la llei periòdica i el sistema periòdic creat sobre la base es va convertir en un fonament fiable de la química moderna. Gràcies a la qual Mendeleiev va corregir algunes de les seves masses per a alguns àtoms i va predir l'existència de tres elements que encara no s'havien descobert a la natura, que posteriorment es van confirmar de forma experimental, i es van descobrir gal·li, escàndol i germani. Tot això va conduir al reconeixement universal del sistema periòdic. El valor de la llei periòdica no es pot sobreestimar, ja que aquest descobriment va tenir una gran importància en el desenvolupament de la química.