Àcid sulfúric diluït

líquid viscós incolor, la temperatura d'ebullició dels quals és 269,2 ° C, i la gravetat específica - 1,83 g / ml a temperatura ambient (20º) - aquest és l'àcid sulfúric. El punt d'aquesta substància de fusió és de només 10,3ºS.

El nivell de concentració d'àcid sulfúric és en gran mesura el factor determinant per al seu ús en la química i la producció industrial. Com a regla general, hi ha dos nivells bàsics convencionals de concentració divisió, fins i tot en un sentit estrictament científic, per dur a terme la distinció numèrica entre ells és impossible. Segons aquesta classificació àcid sulfúric diluït assignat i àcid sulfúric concentrat.

Interactuar amb una sèrie de metalls com ara ferro, zinc, magnesi, aquesta substància allibera hidrogen durant la reacció. Per exemple, per reacció amb la reacció de ferro es porta a terme, la fórmula s'escriu així: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Cal recordar que l'àcid sulfúric diluït, que es caracteritza per les seves propietats com un oxidant fort, pràcticament no reacciona amb els metalls amb baixa activitat - coure, plata, or.

Com que és un oxidant fort, el compost és capaç d'oxidar una llista molt llarga de metalls, aquesta propietat fa que sigui àmpliament utilitzat en diversos camps de la producció industrial.

Típicament, per reacció amb substàncies químicament actives, com ara magnesi o de sodi, com a resultat de la reacció redox obtinguda per l'òxid de sofre (IV), i si aquestes substàncies actives són metalls, la reacció resultant produeix sulfur d'hidrogen (H 2 S) i sofre (S ). Aquests metalls actius són el calci, potassi, magnesi ja esmentats i altres.

Anhidre, o del que es diu, àcid sulfúric altament concentrat, feble o substancialment no interactua amb metalls, com ara ferro, perquè el ferro té una activitat química molt baixa. El resultat de les seves interaccions pot servir només la superfície la formació de l'aliatge de ferro que conté, una pel·lícula sòlida, en la qual la composició química inclou òxids. Això és a causa del fet que dilueix l'àcid sulfúric, i el més concentrat, emmagatzemats i transportats en recipients preferiblement fets de metalls: titani, alumini, níquel.

Aquesta substància és capaç d'oxidar els no metalls, i fins i tot mostrar les seves propietats oxidatives en les reaccions de substàncies complexes, quins són els agents reductors. El caràcter d'aquest tipus de reaccions està determinada pel grau de concentració, que té l'àcid sulfúric diluït en cada cas. D'altra banda, una substància, independentment del nivell de concentració té moltes de les propietats característiques posseïdes per altres àcids. Per exemple, és capaç d'interactuar amb els òxids, condueixen a l'aïllament de les sals. El mateix passa en la interacció amb hidròxids. A més, diluir l'àcid sulfúric, la fórmula de la qual el H2SO4, és un compost dibásico, que també forma una característica determinada només per les seves propietats en les interaccions amb altres substàncies. Els principals actes que resulten en les sals d'aquestes interaccions es formen dos tipus de medi (un àcid concentrat), sals - sulfats i es van diluir a - sals d'àcid, hidrosulfatos.

Com ja s'ha assenyalat, àcid sulfúric diluït - un important i generalitzada l'ús del producte en la indústria química. Aplicació en altres sectors industrials també multifacètica. Per tant, s'utilitza en la fabricació de fibres artificials, i diversos tipus de plàstics, fertilitzants, tints. propietats ACID van exigir a la fabricació de explosius. En la indústria metal·lúrgica és indispensable en la producció de metalls, però també s'usa àmpliament com un assecador de gas.

Els derivats d'àcid sulfúric - sulfat - s'utilitzen activament en l'agricultura, la indústria - en la producció de pintures, paper, cautxú, guix, i més.