Quin és el zinc? compost de zinc Fórmula. zinc

Un dels metalls que s'han obert fa molt de temps, però fins ara no ha perdut la seva rellevància per a l'ús gràcies a les seves notables propietats és de zinc. Les seves propietats físiques i químiques permeten utilitzar el material en diverses branques de la tecnologia i la vida quotidiana. Ell té un impacte significatiu en la salut humana.

Una breu història de l'element d'obertura

Quin és el zinc, la gent sabia abans de la nostra era. A continuació, es aprendre a utilitzar els aliatges que contenen aquest metall. Egipcis van utilitzar el mineral que conté coure i zinc, i el seu fusionat preparar material resistent a molt durable, l'oxidació. Els articles no s'han per a la llar, plats elaborats amb aquest material.

Nom de zinc es troba en els escrits del metge Paracels al segle XVI dC. Alhora, el metall s'inicia de manera activa mitjançant modelo xinesa de les seves monedes. A poc a poc, el coneixement de la substància i les seves bones propietats tècniques d'una transició a Europa. Després, a Alemanya, Anglaterra també han après que tals zinc i on es poden utilitzar.

Brass va ser un dels primers i d'aliatge més conegut, utilitzat des de l'antiguitat a Xipre, i més tard a Alemanya ia altres països.

El nom prové de la zincum Amèrica, però l'etimologia no està clara. Hi ha diverses versions.

1. Des del Zinke alemany, que es tradueix com "L'Illa".
2. Des del zincum llatí, que significa "taques blanques".
3. Persa "Cheng", és a dir, la roca.
4. Germànica zinco, que es tradueix com "placa", "una monstruositat".

Avui dia el nom de l'article es rep només al principi del segle XX. La importància dels ions de zinc en humans també es va informar recentment (segle XX). Abans d'això, no hi ha malalties amb aquest element no està connectat.

No obstant això, se sap que en els temps antics, molts països utilitzen les sopes de carn de xai com una eina de recuperació d'una malaltia i per a la modificació ràpida. Avui dia podem dir que l'efecte es deu als ions de zinc, que en aquest plat conté molt. Ell va ajudar a restaurar la circulació sanguínia, alleujar la fatiga i l'activitat cerebral activada.

Element de zinc: característiques

Aquest element es troba en el sistema periòdic en el segon grup, el subgrup incidental. El nombre de seqüència 30, en pes de zinc - 65.37. L'única constant i l'estat d'oxidació +2. La configuració electrònica de la capa exterior àtom 4s ^2.

A la Taula zinc, coure, cadmi, crom, manganès i molts altres - és els metalls de transició. Aquests inclouen tots aquells en els quals els electrons ocupen els subnivells d'energia D i F exteriors i predvneshny.

Els metalls de transició inclouen grup del platí i (or, iridi, pal·ladi, platí, osmi, i altres). Per a tots ells caracteritzats per la formació de compostos complexos, en els quals actuen com un agent complexant amb diferents números de coordinació. Tot això és característic de l'element en consideració per nosaltres.

Hi ha cinc isòtops naturalment estables amb nombres de massa de 64 a 70. ⁶⁵ Zn - radioactius, amb una vida mitjana de 244 dies.

Zinc com una substància simple

Quin és el zinc en la forma habitual? It - metall, blau de plata, de forma ràpida cobreix amb una pel·lícula protectora d'òxid en l'aire. A causa d'això, sembla que no és molt brillant. No obstant això, cal treure la pel·lícula, tal com exposicions de zinc propietats de tots els metalls - bell brillantor característica i brillantor.

En la naturalesa, que es troba en la composició de molts minerals i minerals. Per tant, els més comuns són:

• blenda de zinc, o esfalerita;
• kleyofan;
• marmatit;
• wurtzite;
• smithsonite;
• calamina;
• zinc
• willemite;
• franklenit i altres.

Com a part dels minerals mixtes de zinc es troba generalment juntament amb els seus companys constants, com ara:

• tal · li;
• germani;
• indi;
• gal·li;
• El cadmi.

En total, els comptes de metall per al 0,076% de l'escorça terrestre. És lleugerament més gran que el coure. També, 0,07 mg / l de la substància continguda en l'aigua de mar.

Fórmula com una substància simple de zinc - Zn. xarxa cristal·lina hexagonal, pesat. El tipus de unió química - metall.

propietats físiques

És possible designar diverses característiques.

1. Color - srebristo blau.
2. Densitat - 7,13 g / cm ^3.
3. Punt de fusió - 420 ^{° C} (es refereix a un grup de metall de baix punt de fusió).
4. En condicions normals - material fràgil.
5. Punt d'ebullició - 906 ° ^C.
6. Quan s'escalfa a 100-150 ^{° C} augmenta la duresa i la ductilitat, pot ser fabricat de filferro i de laminació d'alumini.
7. Més de 200 ^{° C} es mol fàcilment en una pols gris, perdent flexibilitat.
8. És un excel·lent conductor.
9. La conductivitat tèrmica és bona, així com la capacitat de calor.

Aquests paràmetres físics permeten l'ús d'un metall amb altres elements en compostos. Per exemple, àmpliament coneguda aliatge de zinc - llautó platejat.

propietats químiques

En condicions normals, la peça de metall coberta una superfície instant avorrit recobriment de color blanc grisós - òxid de zinc. Això ve del fet que l'oxigen en l'aire s'oxida instantàniament substància pura.

Si molt de temps per mantenir un metall pur en l'aire humit oberta, hi haurà la seva destrucció per l'acció del diòxid de carboni. Com una substància simple de zinc reacciona amb:

• halògens;
• calcògens;
• oxigen;
• àcids;
• àlcalis;
• amoníac i amoni (les seves sals);
• metalls més febles.

No reacciona amb nitrogen. Si prenem el zinc absolutament químicament pura, que no reacciona amb qualsevol cosa de les substàncies enumerades.

Està clar que el zinc - amfòter metall. En reaccions amb àlcalis forma compostos complexos - gidroksotsinkaty.

compostos de zinc

diverses categories principals que es poden esmentar:

1. siliciuro de zinc.
2. espècies de carbur ternaris - Ni ₃ ZNC.
3. halurs de zinc (clorur, fluorur, iodur, bromur).
4. Sulfur, seleniur, arsenur de zinc.
5. Fosfur i boruro.
6. complexos d'amina formats amb el metall reaccionar amb solució d'amoníac.
7. Cianurs, tiocianats i tiosulfats existeixen com els complexos corresponents en solució aquosa.
8. Òxid i zinc hidròxid de - compostos amfòters utilitzats per a la preparació de gidroksotsinkatov complexos.

La majoria dels compostos de la element utilitzat en la indústria química o d'altres indústries (d'enginyeria, les síntesis d'ús domèstic, la indústria de la pintura).

L'òxid de zinc s'utilitza àmpliament en medicina. Ell té una bona efectes antiinflamatoris, lleugerament seca i mata els bacteris. Per tant, s'utilitza en cosmètica per al tractament de l'acne, punts negres, l'acne i altres malalties de la pell.

sals de zinc

Gairebé totes les sals que no són dobles o complexos, és a dir, no contenen ions de colors estranys - un incolor substància cristal·lina. El més popular en termes d'ús humà són els següents.

1. El clorur de zinc - ZnCl _2. Un altre nom per a la connexió - àcid soldadura. Externament representa cristalls blancs, absorbeix la humitat en l'aire. S'utilitza per a la neteja de superfícies metàl·liques abans de la soldadura, l'obtenció de fibres, en les bateries, per a la impregnació de la fusta abans del tractament com a desinfectant.
2. sulfur de zinc. Pols blanca, coloració groguenca quan s'escalfa ràpidament. Té un punt de fusió elevat, a diferència d'un metall pur. S'utilitza en la producció de compostos luminiscents aplicats a les pantalles, panells i altres articles. És un semiconductor.
3. fosfur de zinc - un verí comú utilitzat per desfer-se dels animals roseguen (ratolins, rates).
4. Smithsonita, carbonat de zinc o - _ZnCO3. compost cristal·lí incolor, insoluble en aigua. S'utilitza en la indústria petroquímica, així com en les reaccions de producció de seda. És un catalitzador en la síntesi orgànica, que s'utilitza com a fertilitzant per al sòl.
5. L'acetat de zinc - (CH ₃ COO) ₂ Zn. Cristalls incolors, és fàcilment soluble en tots els dissolvents de qualsevol tipus. És àmpliament utilitzat tant en la indústria química i en les indústries mèdica i alimentària. S'utilitza per tractar la nozafaringita. S'utilitza com a additiu alimentari E650 - refresca l'alè, prevé l'aparició de placa a les dents quan una part de la goma de mastegar. S'utilitza per gravar colorants, preservació de la fusta, plàstics i altres síntesis orgàniques. Gairebé a tot arreu exerceix el paper d'un inhibidor.
6. iodur de zinc - cristalls blancs utilitzats en radiografia, com electròlit en bateries, com un tint per microestudios electrònics.
7. cristalls de color negre o verd fosc, que no es poden obtenir per síntesi directa, com el zinc i el nitrogen no reacciona. Es formen a partir d'amina de metall. A altes temperatures que es descompon per alliberar zinc, però utilitzat per a la seva preparació.
8. nitrat de zinc. vidres higroscòpics incolors. L'ús de zinc en aquesta forma es porta a terme a la indústria tèxtil i de cuir per al gravat de teixits.

aliatges de zinc

Com es va esmentar anteriorment, hi ha l'aliatge de zinc més comú - de llautó. Que ha estat conegut des dels temps més antics i s'utilitzen activament per persones fins ara. Què és?

Brass - és el coure i el zinc, que estan en harmonia amb diversos altres metalls, impartir brillantor addicional, la força i l'aliatge de la refractarietat. Zinc en la composició com un element d'aliatge, el coure - com una base. Material color groc, brillant, però a l'aire lliure en ambients humits blacken capaç. El punt d'aproximadament 950 ^{° C} de ^fusió, pot variar depenent del contingut de zinc (com més gran és, menor és la temperatura).

El material està ben enrotllat en làmines, tubs, mètode de contacte soldada. Té bones especificacions tècniques, de manera que d'ella va fer els següents elements :.

1. Peces de màquines i diversos dispositius tècnics.
2. Mànigues i estampades.
3. Femelles, perns i accessoris.
4. Fittings, boixes, peces resistents a la corrosió dels diferents modes de transport.
5. Veure arreu.

La majoria de nosaltres considera el metall produït en el món segueix només la producció de l'aliatge.

Un altre tipus intermetàl·lic compost - antimonide zinc. Fórmula seva Zn ₄ Sb _3. Aquest aliatge també s'utilitza com un transistors semiconductors, càmeres termogràfiques, dispositius magnetorresistivos.

Òbviament, l'ús de zinc i els seus compostos són àmpliament i pràcticament a tot arreu. Aquest metall també popular com coure, alumini, plata, or, manganès i ferro. El seu valor és amb fins tècnics particularment altes com el material anticorrosiu. Després de tot, estan coberts per diverses aliatges i productes de zinc per a la protecció contra aquesta destrucció del procés natural.

El paper biològic

Quin és el zinc en termes de la medicina i la biologia? Si té importància per a la vida dels organismes i del gran que és? Resulta que els ions de zinc simplement han d'estar presents en els éssers vius. En cas contrari, el dèficit donarà lloc a les següents conseqüències:

• l'anèmia;
• disminució de la insulina;
• al·lèrgies;
• la pèrdua de pes i la memòria;
• fatiga;
• depressió;
• problemes de visió;
• irritabilitat i altres.

Les principals àrees de concentració de ions de zinc en el cos humà - és el pàncrees, el fetge i els músculs. A més, és la part metàl·lica de la majoria d'enzims (per exemple, anhidrasa carbònica). Per tant, la major part de la catàlisi es produeix amb la participació de zinc.

Què és exactament el que els ions?

1. Intervé en la síntesi d'hormones masculines i esperma.
2. Promoure l'absorció de la vitamina E.
3. Participa en l'escissió de les molècules d'alcohol en el cos.
4. Estan directament involucrats en la síntesi de moltes hormones (insulina, hormona del creixement, testosterona i altres).
5. Participa en la formació de sang i la curació de teixit danyat.
6. Es regula la secreció de les glàndules sebàcies, dóna suport al creixement normal del cabell i les ungles, promou processos regeneratius a la pell.
7. Té la capacitat d'eliminar toxines del cos i reforçar el sistema immunològic.
8. Afecta a la formació del gust i l'olfacte.
9. Es pren part en els processos de transcripció, el metabolisme de la vitamina A, la síntesi nucleic i la descomposició.
10. Ell és un participant en totes les etapes de creixement i desenvolupament de les cèl·lules, així com acompanyar el procés de l'expressió gènica.

Tot això demostra una vegada més com element important és el metall. El seu paper en els sistemes biològics es va aclarir només en el segle XX. Molts problemes i afliccions en el passat podrien haver-se evitat si les persones estaven al corrent del tractament usant els medicaments a base de zinc.

Com podem mantenir la quantitat adequada d'aquest element en el cos? La resposta és òbvia. Cal menjar aliments que contenen zinc. La llista pot ser llarga, de manera que només esmentar aquells en els quals el nombre màxim de l'element en qüestió:

• fruits secs i llavors;
• fesols;
• carn;
• mariscs, especialment ostres;
• cereals i pa;
• productes lactis;
• herbes, verdures i fruites.

ús humà

Ja hem designat en la seva totalitat, en el qual les indústries i sectors de la indústria utilitzen zinc. El preu d'aquest metall i els seus aliatges és bastant alt. Per exemple, es va avaluar una làmina de coure d'una mida de 0,6 x 1,5 en aproximadament 260 rubles. I amb raó, perquè la qualitat del material és prou alta.

Per tant, el zinc metàl·lic, és a dir, com s'utilitza una substància simple:

• recobriment contra la corrosió dels productes de ferro i acer;
• en les bateries;
• impressió;
• com un agent reductor i un catalitzador en la síntesi orgànica;
• en metal·lúrgia per a l'aïllament d'altres metalls a partir de solucions dels mateixos.

L'òxid de zinc s'utilitza no només per raons cosmètiques, que ja hem esmentat, sinó també com un material de càrrega en cautxú, com a pigment blanc en pintures.

Sobre on s'utilitzen diverses sals de zinc, se'ns diu a la consideració d'aquests compostos. És obvi que el zinc en general i substància - és important i significatiu en la indústria, la medicina i altres indústries components, sense la qual molts dels processos serien impossibles o greument dificultat.