Massa molar d'hidrogen: pesada i lleugera

El més lleuger dels elements químics, component obligatori de la matèria orgànica, molècules part essencial de la vida - aigua - i és tot sobre hidrogen. El mateix nom traduït al rus amb l'ajuda de conversió de parts de la paraula grega - "donar a llum en l'aigua." El gas d'hidrogen - una substància bastant capritxosa i perillosa (inflamable!). Un hidrogen en forma atòmica - és molt actiu i ha propietats reductores. Per tant, se li pot demanar a l'estudiant zadachnik químic per determinar quina és la massa molar d'hidrogen. Aquesta pregunta pot difuminar fins i tot oblidat la química adults.

Aclareix què s'entén

El concepte de "hidrogen" des d'un punt de vista, ambigua lògic. Pot significar qualsevol dels àtoms d'hidrogen, i el gas corresponent existent a la forma molecular. En el segon cas - una combinació dels dos àtoms. Més aviat, en el concepte de "massa molar d'hidrogen" s'entén un gas, com per als àtoms individuals en lloc aplicar el concepte de massa atòmica. Però en la forma hidrogen lliure poden existir, especialment quan alguns processos físics i químics. I aquesta substància té un pes mola. Així que cada vegada que es decideixi a desafiar especificar exactament el que es vol dir.

àtom lliure

Si ens referim a un àtom, la massa molar d' hidrogen és igual a un gram per mol. Es pot convertir en quilograms per mol de complir amb els requisits de la IS, per a això només ha de multiplicar l'1 al 10 a la tercera potència menys. Encara que aquestes dades no són del tot exacte, ja que el pes atòmic - valors no són nombres enters i fraccions.

Què tan difícil!

Però vagi amb compte - si resol el problema en el llibre de física, pot enfrontar una forma pesada d'hidrogen, que té un pes molecular diferent. El més comú es diu d'hidrogen Protium i pesa un gram mol, però hi ha deuteri (2r en mols) i triti (3 g per mol). El deuteri en quantitats molt petites (menys de 0,2%) es troba en el món, i gairebé tot el triti no es produeix, però és fàcil d'aconseguir en les reaccions nuclears. En el procés de resoldre els problemes reals de la física i la química no distingeixen entre, per la qual cosa si s'està preparant per a una carrera en les ciències naturals, cal estar preparat per a determinar la massa molar d'hidrogen en aquest tipus de situacions inusuals.

Els càlculs per a la forma molecular

Si el problema està destinat gas, aleshores us farà falta per multiplicar el pes atòmic de l'hidrogen per a dos i un grams atribuïdes per mol. unitats atòmiques i grams per mol numèricament igual, però el primer ja utilitzat en la física i la discussió de les propietats dels elements, i el segon - en la solució de problemes pràctics en química. Però fins i tot en aquest cas es pot prendre i demanar un pes d'hidrogen pesat. Per cert, vagi amb compte, de vegades des que s'espera que no es multipliqui 2 o 3 en dos. Hi ha formes híbrides, per exemple, deuteri i triti (massa molar d'hidrogen per tant ser de 2 + 3 = 5), amb deuteri o Protium (3), el triti o C contra (4). Per tant, lògicament i plegat, en lloc de multiplicar, que no s'ha de confondre amb les molècules pesades.

L'interessant és que l'aigua, que inclou hidrogen pesat, també conegut com pesada. Problema amb ella sortir de l'hidrogen pesat pot ser difícil i per a aquest propòsit pot haver de calcular quina és la massa molar d'hidrogen en la seva situació particular.