L'essència de la reacció química. La llei de conservació de massa de substàncies (substàncies químiques)

Química - la ciència de substàncies, el dispositiu, les seves propietats i transformacions, s'obté com a resultat de reaccions químiques, en què les bases establertes per les lleis de la química. Tot química general es basa en 4 lleis fonamentals, molts dels quals s'han obert els científics russos. Però en aquest article ens centrarem en la llei de conservació de massa de les substàncies, que forma part de les lleis bàsiques de la química.

La llei de conservació de la massa de la matèria es discutirà en detall. En l'article de la història del descobriment de la llei, es descriuran la seva essència i components.

La llei de conservació de massa de substàncies (substàncies químiques): la redacció

substàncies de masses que entren en una reacció química és igual a la massa de material que resulta d'ella.

Però tornem a la història. Fa més de 20 segles filòsof grec Demokrit suposa que tota la matèria és partícules invisibles. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. I només en el químic del segle XVII origen Anglès Robert Boyle va proposar la teoria: tota la matèria està construïda a partir de les partícules més petites de la matèria. Boyle va dur a terme experiments amb el metall, l'escalfament que s'escalfi. Pesava gots abans i després de l'escalfament, i es va adonar que el pes augmenta. La crema de la fusta va donar l'efecte oposat - va pesar fusta menys cendra.

la història moderna

La llei de conservació de massa de substàncies (substàncies químiques) va concedir la unificació científic en 1748 MV Lomonosov, i en 1756, va ser testimoni de eksperimentnym. científic rus va conduir proves. Si les càpsules segellades amb calor van pesar càpsules d'estany i l'escalfament, i després de, serà substàncies llei de conservació de massa òbvies (productes químics). El text científic expressat Lomonosov, molt similar a la moderna. científic rus ha fet una contribució innegable al desenvolupament de la teoria atòmica-molecular. Ell va unir a la llei de conservació de massa de substàncies (substàncies químiques) de la llei de conservació de l'energia. La doctrina actual va confirmar les condemnes. Només trenta anys més tard, el 1789, el científic Lavoisier de França va confirmar la teoria de Lomonosov. Però això va ser només una conjectura. Llei, que va ser al segle XX (el començament), després de 10 anys d'investigació pel científic alemany G. Landolt.

exemples d'experiments

Recordeu les experiències que puguin demostrar la llei de conservació de massa de substàncies (substàncies químiques). exemples:

1. El recipient es va col·locar fòsfor vermell, coberta fermament va tapar i es va pesar. La calor a foc lent. La formació de fum blanc (òxid de fòsfor) va dir que hi havia una reacció química. Es va tornar a pesar i verificar que el pes del recipient amb la substància obtinguda no es canvia. L'equació de la reacció: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Prendre dos gots de Landolt. En un d'ells amb cura per tal de no barrejar, aboqui reactius condueixen nitrat i iodur potàssic. En un altre recipient posar tiocianat de potassi i clorur fèrric. Es va tancar hermèticament. El recipient ha de ser equilibrat. Barrejar el contingut de cada contenidor. En es va formar un precipitat de color groc - 01:00 iodur de plom, tiocianat obtingut en un altre color vermell fosc de ferro. En la formació de noves substàncies balances.
3. Zazhzhom una espelma, i posar-lo en un recipient. tancar hermèticament el recipient. Aquí hi ha les escales en l'equilibri. Quan un aire acabat del recipient, la vela s'apaga, el procés de reacció química s'ha completat. Les escales són equilibrat, de manera que el pes dels reactius i el mateix pes dels compostos formats.
4. Dibuixeu una experiència més i considerar l'exemple de la llei de conservació de massa de substàncies (substàncies químiques). clorur de Fórmula calci - CaCl2, i àcid sulfat - H2SO4. En la reacció d'aquestes substàncies, un precipitat blanc - sulfat de calci (CaSO4), i àcid clorhídric (HCl). Per l'experiment, necessitem l'escala i el recipient de Landolt. Molt cura aboqui en un recipient de clorur de calci i sulfat àcid, sense barrejar-los, hermèticament tapat. Pesem a la balança. A continuació, barrejar els reactius, i l'observació que el precipitat blanc (sulfat de calci). Això mostra que hi va haver una reacció química. Un cop més sospesar recipient. Pes segueix sent el mateix. L'equació per a aquesta reacció es veuria així: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

principal

L'objectiu principal de les reaccions químiques que descomponen les molècules en les mateixes substàncies i, posteriorment, formar noves molècules de la substància. En aquest cas, el nombre d'àtoms de cada substància a la interacció i després es manté sense canvis. Quan la formació de noves substàncies, s'allibera energia, i quan es trenquen amb la seva absorció, la present efecte energètic, que es manifesta en la forma de l'absorció o alliberament de calor. Durant la reacció química dels precursors de molècules - reactius dividits en àtoms que llavors s'obtenen pels productes de la reacció química. propis àtoms romanen sense canvis.

La reacció pot durar segles, i pot ocórrer ràpidament. En la fabricació de productes químics necessaris per conèixer la taxa d'ocurrència d'un particular, reacció química, l'absorció o alliberament que passa a la temperatura que és la pressió necessària, la quantitat de reactius i catalitzadors. Catalitzadors - substància de pes petit, no participa en la reacció química, sinó que afecta significativament la seva velocitat.

Com escriure l'equació química

El coneixement de la llei de conservació de massa substàncies (substàncies químiques), és possible comprendre com fer que les equacions químiques.

1. Necessitem saber la fórmula dels reactius que entren en una reacció química, i productes de fórmula obtinguda en el seu resultat.
2. Esquerra reactius fórmula escrita, entre les quals es col·loca el "+" i el dret - la fórmula del producte resultant amb el signe "+" entre els mateixos. En les fórmules dels reactius i el producte resultant es col·loca signe "=" o fletxa.
3. El nombre d'àtoms de tots els components dels reactius ha de ser igual al nombre d'àtoms de productes. Per tant, els coeficients es calculen, que es va posar al davant de fórmules.
4. No mogui les fórmules des del costat esquerre de l'equació cap a la dreta o canviar la seva posició.

El valor de la llei

La llei de conservació de massa de substàncies (substàncies químiques) va fer possible el desenvolupament d'un tema interessant com una ciència. Descobreix per què.

• Gran importància de la llei de conservació de la massa en les substàncies químiques que sobre la base de la seva composició química càlculs per a la indústria. Suposem que es desitja aconseguir un 9 kg de sulfur de coure. Sabem que el coure i sofre reacció té lloc a una relació en pes de 2: 1. D'acord amb aquesta llei, la reacció química de pes de coure d'1 kg i 2 kg de sofre s'obté sulfur de coure un pes de 3 kg. Com necessitem per obtenir el pes de sulfur de coure de 9 kg, és a dir, 3 vegades més, i reactius necessiten 3 vegades més. Això és de 6 kg de coure i 3 kg de sofre.
• Oportunitat de fer l'equació química correcta.

conclusió

Després de llegir aquest article no ha de tenir preguntes sobre l'essència de la llei de la història del seu descobriment, al qual, per cert, que participen del nostre famós compatriota, científic MV Lomonosov. Que al seu torn confirma com de gran és la ciència otchestvennoy poder. També es va fer evident importància de la descoberta d'aquesta Llei i el seu significat. I els que no saben escriure equacions químiques a l'escola, després de llegir l'article, han d'aprendre o recordar com fer-ho.