L'elecció dels oxidants més potents

Abans de definir els oxidants més potents, tractem d'esbrinar les qüestions teòriques relacionades amb el tema.

definició

La química sota oxidant neutre s'entén àtoms o partícules carregades, que en el curs de les interaccions químiques prenen electrons de les altres partícules.

exemples d'oxidants

Per tal de determinar els oxidants més potents, cal assenyalar que aquesta xifra depèn del grau d'oxidació. Per exemple, en permanganat de potassi en 7 manganès que és, és a dir, és màxima.

Aquest compost, conegut com un permanganat de potassi, mostra propietats típiques oxidatius. A saber permanganat de potassi pot usar-se en la química orgànica per a les respostes d'alta qualitat a enllaç múltiple.

Definició dels oxidants més forts, se centren en àcid nítric. Es diu amb raó àcids reina, de fet aquest compost, fins i tot en forma diluïda és capaç de reaccionar amb els metalls, disposats en la sèrie electroquímica d'estrès metalls després d'hidrogen.

Tenint en compte els oxidants més potents, no pot ignorar els compostos de crom. es consideren sals de crom com un dels oxidants més brillants s'utilitzen en l'anàlisi qualitativa.

grups oxidants

Els agents oxidants adequats també poden ser considerats una molècula neutra, i les partícules carregades (ions). Si analitzem els àtoms dels elements químics que exhibeixen propietats similars, cal que a l'exterior el nivell d'energia que contenen de quatre a set electrons.

S'entén que és p-elements mostren una característiques d'oxidació brillants, i aquests inclouen no metalls típics.

L'agent oxidant més fort és fluor, subgrup representatiu halogen.

pot ser considerat com a representants de la taula periòdica de la cambra grup entre els oxidants febles. Hi ha un regulars propietats disminució oxidatius en els principals subgrups amb un augment en el radi de l'àtom.

Donat aquest model, es pot observar que les propietats exposicions mínimes oxidatives porten.

El més fort no metall-oxidant - és fluor, que no és capaç de donar electrons a un altre àtom.

Els elements com ara crom, manganès, depenent de l'entorn en el qual el producte de reacció química, poden exhibir no sols l'oxidació, sinó també la reducció de propietats.

Ells poden canviar el seu estat d'oxidació des del valor més baix per a un gran, donant altres àtoms (ions) perquè els electrons.

Els ions de metalls nobles fins i tot un grau mínim d'oxidació mostrant propietats oxidants brillants, participar activament en la interacció química.

Parlant de la forta oxidant és erroni ignorar l'oxigen molecular. És aquesta molècula diatòmica és considerat un dels tipus més assequibles i comuns d'agents oxidants, per la qual cosa s'utilitza àmpliament en la síntesi orgànica. Per exemple, en presència d'un oxidant en forma d'oxigen molecular poden ser convertits en etanol etanal que és necessari per a la síntesi d'àcid acètic posterior. C pot obtenir-se per oxidació del gas natural, fins i tot alcohol orgànic (metanol).

conclusió

processos redox són importants no només per a qualsevol transformació química al laboratori, però també per a la producció industrial de diversos productes orgànics i inorgànics. És per això que és tan important triar correctament oxidants per augmentar l'eficiència de la reacció, augmentar el rendiment del producte de reacció.