Estructura de la matèria

l'estructura atòmica i molecular de la matèria s'ha estudiat activament per Lomonosov. científic rus utilitzat per primera vegada en la teoria de la química, l'essència de la qual cosa va anar a una determinada posició.

1. Totes les substàncies incloses en els seus "corpuscles" de membres. Aquest terme es diu la molècula Lomonosov.
2. Corpuscles es componen d ' "elements". Aquest terme s'utilitza per denotar àtoms de Lomonosov.
3. Totes les partícules (i àtoms i molècules) s'estan movent contínuament. Estat tèrmic de tots els òrgans és el resultat del moviment de les partícules constituents.
4. àtoms idèntics formen una molècula en les substàncies simples, diferents àtoms - molècules en substàncies complexes.

doctrina atomista s'aplica posteriorment Dalton. La base de la teoria del científic anglès, que descriu l'estructura de la substància, es repeteix la teoria Lomonosov. No obstant això, pocs Dalton va desenvolupar. Anglès científic estava tractant de determinar els pesos atòmics dels elements, coneguts en aquell moment. Per tant Daltons nega que les molècules de substàncies simples, al·legant substància simple conté només àtoms. Mentre que els elements del complex inclouen "àtoms de complexos".

Finalment va confirmar la doctrina de l'estructura atòmica i molecular de la matèria només a la meitat del segle 19.

Molècula anomenada les partícules més petites de la matèria. Té totes les propietats químiques de l'element. Atom - la partícula més petita inclosos en les molècules de les substàncies complexos i simples. àtoms de composició determina les propietats químiques dels elements. Sota aquesta situació, si la definició actual de les partícules més petites. Per tant, l'àtom és partícula elèctricament neutra. Es compon d'un nucli, carregat positivament i electrons carregats negativament.

D'acord amb els conceptes moderns, les molècules es vaporitzen i el cos gasós. En els sòlids, les partícules més petites (molècules) són presents sempre que la xarxa cristal·lina, que, al seu torn, té una estructura molecular.

Hi ha diverses disposicions clau d'ensenyament.

Teoria per a explicar l'estructura de la matèria, indica la presència de les partícules de certs períodes. Les dimensions d'aquestes distàncies depenen de la temperatura i estat d'agregació de l'objecte. Les majors diferències entre les molècules observades en cossos gasosos. Això condueix a la capacitat dels gasos fàcilment comprimides. Molt menys la distància entre molècules en els líquids, de manera que són més difícils de comprimir. Els sòlids són resistents a la compressió, a causa del fet que els espais entre les partícules són petites.

Les molècules estan constantment en moviment. L'anterior la temperatura corporal, major serà la velocitat. Entre les partícules hi ha forces d'atracció i repulsió mútua.

Molècules contenen àtoms que també estan en moviment continu.

Un tipus d'àtoms diferents entre si en propietats i pes.

L'estructura molecular d'una substància en les xarxes cristal·lines d'estat sòlid són nodes que comprenen una molècula. El contacte entre les partícules són febles i es va tirar a l'escalfar-la. Per tant, aquests organismes posseeixen punts de fusió baixos.

El cos pot tenir una altra estructura. Les substàncies poden consistir en àtoms i altres partícules que constitueixen les xarxes cristal·lines de nodes (per exemple, de ferro, altres metalls). Entre aquestes partícules, hi ha llaços molt forts. Per destruir-los, el necessari per passar una gran quantitat d'energia. Aquesta estructura de la substància assumeix un punt de fusió alt.

Sobre la base de la doctrina explica molts fenòmens. Per exemple, la difusió. Aquest procés es basa en la capacitat de les partícules, molècules, àtoms de penetrar en els intersticis presents entre els àtoms o molècules d'un material diferent. Això, al seu torn, és possible a causa del moviment constant de les partícules que componen el cos.