El metall radioactiu i les seves propietats. Quin és el metall més radioactiu?

Entre tots els elements del sistema periòdic, una gran part pertany a aquells que la majoria de la gent parla amb por. Però, com més? Després de tot, són radioactius, la qual cosa significa una amenaça directa per a la salut humana.

Anem a tractar d'esbrinar quins elements són perillosos, què són, i també esbrinar quin és el seu efecte nociu sobre el cos humà.

Concepte general d'un grup d'elements radioactius

Aquest grup inclou metalls. Són bastant nombrosos, es localitzen en el sistema periòdic immediatament després del plom i fins a la darrera cel·la. El principal criteri pel qual un o altre element es considera classificat com a grup radioactiu és la seva capacitat per tenir una vida mitjana determinada.

En altres paraules, la decadència radioactiva és la transformació d'un nucli metàl·lic en una altra, una filla, que s'acompanya de l'emissió de radiació d'un determinat tipus. Al mateix temps, alguns elements es transformen en altres.

Un metall radioactiu és aquell que té almenys un isòtop. Fins i tot si hi ha sis varietats de totes les varietats, i només un d'ells serà el portador d'aquesta propietat, tot l'element es considerarà radioactiu.

Tipus de radiació

Les principals variants de la radiació, que són emeses pels metalls durant les desintegracions, són:

• Partícules alfa;
• Partícules beta o desintegració de neutrinos;
• Transició isomèrica (raigs gamma).

Hi ha dues opcions per a l'existència d'aquests elements. El primer és natural, és a dir, quan un metall radioactiu es troba a la natura i de la manera més senzilla, sota la influència de les forces externes, es transforma en altres formes al llarg del temps (es manifesta la seva radioactivitat i la descomposició).

El segon grup és artificialment creat per científics metàl·lics, capaços de la decadència ràpida i la potent alliberament d'una gran quantitat de radiació. Això es fa per a ús en determinades àrees d'activitat. Les instal·lacions en què les reaccions nuclears són produïdes per la transformació d'alguns elements en altres s'anomenen sincròfags.

La diferència entre els dos mètodes indicats de mitja decadència és evident: en ambdós casos és espontani, però només els metalls produïts artificialment donen precisament reaccions nuclears en el procés de destrucció.

Els fonaments de la designació d'aquests àtoms

Atès que per a la majoria dels elements només un o dos isòtops són radioactius, és habitual indicar un tipus específic en la notació, i no tot l'element en el seu conjunt. Per exemple, el plom és només una substància. Si teniu en compte que és un metall radioactiu, cal trucar-lo, per exemple, "lead-207".

Les semidesintegracions de les partícules considerades poden variar molt. Hi ha isòtops que només existeixen 0,032 segons. Però a la par que hi ha, també hi ha els que s'estan desintegrant durant milions d'anys en els intestins terrestres.

Metalls radioactius: llista

Una llista completa de tots els elements pertanyents al grup considerat pot ser bastant impressionant, ja que només uns 80 metalls pertanyen a ella. En primer lloc, aquests són tots en el sistema periòdic després del plom, incloent el grup de lantánidos i actínids. És a dir, bismut, poloni, astat, radó, frança, ràdio, rutherfordium i així successivament per números de sèrie.

Per sobre del límit indicat hi ha molts representants, cadascun dels quals també té isòtops. No obstant això, alguns d'ells poden ser radioactius. Per tant, és important quin tipus d' element químic té una varietat . El metall radioactiu, més precisament una de les seves varietats isotòpiques, és pràcticament en tots els representants de la taula. Per exemple, tenen:

• Calci;
• Seleni;
• Hafnium;
• Tungstè;
• Osmium;
• Bismut;
• Indi;
• Potassi;
• Rubidium;
• Zirconi;
• Europium;
• Ràdio i altres.

Per tant, és obvi que hi ha molts elements que exhibeixen les propietats de la radioactivitat: la majoria aclaparadora. Alguns d'ells són segurs per les vides mitjanes massa llargues i es troben a la natura, mentre que l'altre està fet artificialment per diverses necessitats en ciència i tecnologia i és extremadament perillós per al cos humà.

Característiques de la ràdio

El nom de l'element és donat pels seus descobridors: la parella Curie, Pierre i Maria. Va ser aquesta gent que va descobrir per primera vegada que un dels isòtops d'aquest metall-ràdio-226 - és la forma més estable, que té propietats especials de la radioactivitat. Això va ocórrer el 1898, i només es va conèixer un fenomen semblant. Un estudi detallat d'això només es va dedicar als cònjuges dels químics.

L'etimologia de la paraula pren les seves arrels de la llengua francesa, en què sona com una ràdio. En total, es coneixen 14 modificacions isotòpiques d'aquest element. Però les formes més estables amb nombres de masses:

• 220;
• 223;
• 224;
• 226;
• 228.

La forma 226 té una radioactivitat clarament pronunciada. Per si mateixa, el radi és un element químic sota el número 88. La massa atòmica [226]. Com a substància simple és capaç d'existir. És un metall radiactivo de color blanc platejat amb un punt de fusió d'uns 670 ^º C.

Des del punt de vista químic, presenta un grau d'activitat prou elevat i és capaç de reaccionar amb:

• Aigua;
• Àcids orgànics, formant complexos estables;
• Oxigen que forma un òxid.

Propietats i aplicacions

El radi és també un element químic que forma una sèrie de sals. Coneguts són els seus nitrurats, clorurs, sulfats, nitrats, carbonats, fosfats, cromats. També hi ha sals dobles amb tungstè i beril·li.

El fet que el radi-226 pugui ser perillós per a la salut, el seu descobridor, Pierre Curie, no ho va reconèixer immediatament. No obstant això, vaig poder convèncer-me d'això quan vaig dirigir l'experiment: el dia que va caminar amb un tub amb metall unit a la part de l'espatlla de la mà. Al lloc de contacte amb la pell apareix una úlcera no curativa, desfer-se que el científic no podia més de dos mesos. A partir dels seus experiments sobre el fenomen de la radioactivitat, els cònjuges no es van negar, i per tant tots dos van morir a causa d'una gran dosi de radiació.

A més del valor negatiu, hi ha una sèrie d'àrees en les quals radium-226 troba aplicacions i beneficis:

1. Indicador del canvi de nivell d'aigua oceànica.
2. S'utilitza per determinar la quantitat d'urani a la roca.
3. Forma part de les barreges d'il·luminació.
4. En medicina s'utilitza per formar banys de radó mèdics.
5. S'ha aplicat amb la finalitat d'eliminar els càrrecs elèctrics.
6. Amb la seva ajuda, es fa la detecció de defectes i es solden les costures de les peces.

Plutoni i els seus isòtops

Aquest element va ser descobert en els anys quaranta del segle XX per científics nord-americans. Va ser primer aïllat del mineral d'urani, en el qual es va formar a partir del neptunium. Aquest últim és el resultat de la decadència del nucli d'urani. És a dir, tots ells estan estretament relacionats entre si mitjançant transformacions radioactives comunes.

Hi ha diversos isòtops estables d'un metall donat. No obstant això, la varietat més estesa i més important és el plutoni-239. Hi ha reaccions químiques conegudes d'un metall donat amb:

• Oxigen,
• Àcids;
• Aigua;
• Alcalis;
• Halogens.

Pel que fa a les seves propietats físiques, el plutoni-239 és un metall trencadís amb un punt de fusió de 640 ⁰ С. Les principals maneres d'afectar el cos són la formació gradual del càncer, l'acumulació dels ossos i la seva destrucció, les malalties pulmonars.

El camp d'ús és principalment la indústria nuclear. Se sap que amb la decadència d'un gram de plutoni-239, s'allibera una quantitat de calor comparable a 4 tones de carbó cremat. És per això que aquest tipus de metall troba una aplicació tan àmplia en les reaccions. El plutoni nuclear és una font d'energia en reactors nuclears i bombes termonuclears. També s'utilitza en la fabricació de bateries d'energia elèctrica, la vida útil de les quals pot arribar a cinc anys.

L'urani - font de radiació

Aquest element va ser descobert el 1789 per un químic d'Alemanya Klaproth. No obstant això, la gent va poder estudiar les seves propietats i aprendre a aplicar-les pràcticament només al segle XX. La principal característica distintiva és que l'urani radioactiu és capaç de formar nuclis en una decadència natural:

• Lead-206;
• Kripton;
• Plutoni-239;
• Lead-207;
• Xenon.

En la naturalesa, aquest metall és de color gris clar i té un punt de fusió superior als 1100 ^° C. Es troba en minerals:

1. Uranium mica.
2. Uraninita.
3. Nasturan.
4. Otenita.
5. Tyuyannmunit.

Hi ha tres isòtops naturals estables i 11 artificialment sintetitzats, amb números de massa de 227 a 240.

En la indústria, l'urani radioactiu és àmpliament utilitzat, que pot decaure ràpidament amb l'alliberament de l'energia. Per tant, s'utilitza:

• En geoquímica;
• Mineria;
• Reactors nuclears;
• En la fabricació d'armes nuclears.

La influència sobre el cos humà no és diferent dels metalls anteriors: l'acumulació condueix a una major dosi de radiació i l'aparició de tumors cancerígens.

Elements de transurani

El més important dels metalls que segueixen l'urani en el sistema periòdic són aquells que es van descobrir només recentment. Literalment, el 2004, van sortir les fonts, confirmant el naixement de 115 elements del sistema periòdic.

Es van convertir en el metall més radioactiu de tots els coneguts fins a la data - Unupunctions (Uup). Les seves propietats romanen inexplorades fins ara, perquè la vida mitjana és de 0,032 segons. És senzillament impossible considerar i revelar els detalls de l'estructura i les característiques que es manifesten en aquestes condicions.

No obstant això, la seva radioactivitat és moltes vegades més gran que la del segon element d'aquesta propietat, el plutoni. No obstant això, a la pràctica, no s'utilitzen les impunitats, però com més "lent" els seus companys a la taula són l'urani, el plutoni, el neptunium, el poloni i altres.

Un altre element - la bíbibia - teòricament existeix, però no pot ser demostrat per científics de diferents països des del 1974. L'últim intent es va fer el 2005, però no va ser confirmat pel consell general de científics-químics.

Tori

Va ser inaugurat al segle XIX per Berzelius i nomenat en honor del déu escandinau Thor. És un metall feblement radioactiu. Cinc dels seus 11 isòtops posseeixen aquesta característica.

La principal aplicació en l'energia nuclear no es basa en la capacitat d'emetre una gran quantitat d'energia tèrmica durant la decadència. La peculiaritat és que els nuclis de tori poden capturar neutrons i convertir-se en urani-238 i plutoni-239, que ja entren directament a reaccions nuclears. Per tant, el tori també es pot referir al grup de metalls que estem considerant.

Polonius

Metall radioactiu plateado amb el número 84 a la taula periòdica. Va ser descobert per tots els mateixos investigadors ardents de la radioactivitat i tot el relacionat amb ell, per les esposes Maria i Pierre Curie el 1898. La principal característica d'aquesta substància és que existeix lliurement durant uns 138,5 dies. És a dir, aquesta és la vida mitjana del metall.

En la naturalesa es produeix en la composició de l'urani i altres minerals. S'utilitza com a font d'energia i molt potent. És un metall estratègic, ja que s'utilitza per a la producció d'armes nuclears. La quantitat és estrictament limitada i està sota el control de cada estat.

També s'utilitza per a l'aire ionitzant, eliminant l'electricitat estàtica a la sala, fent escalfadors d'espai i altres elements similars.

Efectes sobre el cos humà

Tots els metalls radioactius tenen la capacitat de penetrar la pell humana i acumular-se dins del cos. Són molt poc derivats dels productes de la vida, no apareixen amb la suor.

Amb el pas del temps, els sistemes respiratoris, circulatoris i nerviosos comencen a afectar, provocant canvis irreversibles en ells. Afecta les cel·les, fent que funcionin incorrectament. Com a resultat, es formen tumors malignes i es produeixen malalties oncològiques.

Per tant, cada metall radioactiu és un gran perill per als humans, especialment si parlem d'ells en forma pura. No pots tocar-los amb les mans sense protecció i estar a la sala amb ells sense dispositius especials de protecció.