La quantitat de calor - no és tan fàcil

Si el got d'aigua bullint deixar cullera freda, a continuació, després d'algun temps la seva temperatura igual a la temperatura de l'aigua. Aigua es refreda una mica, i la cullera, per contra, s'escalfa. La temperatura a la qual es converteix en el mateix i arriba a un equilibri, una certa quantitat de calor transferida des del més calent al més fred cos.

Des del punt de vista de la teoria cinètica molecular moderna del subjecte a alta temperatura produït transferència d'energia a fi a una temperatura baixa. I tal transició es produeix, fins que és igual a la temperatura dels dos cossos, és a dir, arribaran a un estat de equilibri tèrmic. De fet, el concepte de la quantitat de calor, que és una mesura de la transferència d'energia, conservat des de quan els físics utilitzen un terme tal com calòrica.

No obstant això, això no vol dir que no podem ser guiats per ells avui. Aquest concepte és bastant precisió descriu els processos que tenen lloc durant l'intercanvi de calor. En general, la quantitat de calor per la lletra Q i es mesura en joules. O fins i tot utilitzar les unitats obsoletes de mesurament - Calories i calories (més grans). Ara, potser, vostè té un petit toc del que succeirà amb el material a la producció d'alguna cosa d'energia des de l'exterior.

Quan la transferència de calor rebuda energia (calor) pot ser passat per a l'escalfament de la substància o objecte (culleradeta en un got), canvia el seu estat d'agregació - fusió (mantega en una paella), o evaporació (bullidor d'aigua al plat). Clarament, aquest és un procés diferent, i per a cada un dels esdeveniments anteriors requereix la seva energia. Els científics finalment han descobert que és possible dur a terme el càlcul de la quantitat de calor que es requereix en cada cas particular.

No obstant això, també en aquest cas, no va ser tan fàcil. En aquest cas, si el estat de la matèria no canvia, l'energia resultant és proporcional al pes corporal i diferència de temperatura entre els cossos en interacció. S'ha d'entendre des del següent exemple. Si un got d'aigua bullint posar una cullera llum, llavors cullera s'escalfa ràpidament, i si encén un got d'aigua posat en una placa de metall sòlid en ebullició, el canvi de temperatura de la placa només es pot detectar mitjançant l'ús de dispositius especials.

A la dependència anterior no es té en compte un altre factor - les propietats de la pròpia substància. L'anomenada - paràmetre especial que s'utilitza per descriure les característiques dels materials de calor específica. Aquest valor representa la quantitat de calor que cal transferir la substància per canviar la seva temperatura en 1 ° C. Cada material, aquest valor que caracteritza la capacitat de prendre (donar) la calor pròpia.

Si en el procés de transferència de calor canvia l'estat del cos, és a dir, es fon i es converteix en vapor, i després parlar una mica sobre altres coses. Per fondre el material alimentat a la mateixa la quantitat de calor, anomenat la calor de fusió, i la generació de vapor - la calor de vaporització.

Així, en lloc de la capacitat de calor específica en el càlcul utilitzant la calor latent de fusió o vaporització. A causa d'aquests factors es pot trobar la quantitat de calor necessària per fondre o transferències de vapor de la quantitat desitjada de substància. Per a aquesta fi només cal multiplicar el valor de la calor específica de fusió o coeficient de vaporització en el pes de la substància. Això tindrà la quantitat necessària de calor per obtenir el resultat desitjat (fusió o vaporització). Aquests factors es poden trobar fàcilment a les referències.

Així és com es pot descriure el que constitueix la noció de la quantitat de calor amb el qual està associat, al que es gasta, i com identificar i calcular la calor generada (absorbida) en diferents processos físics.