Dades bàsiques de l'estructura de l'àtom: les característiques i peculiaritats de la fórmula

Atom - és la partícula més petita d'una substància química, que és capaç de mantenir les seves propietats. La paraula "àtom" es deriva dels «Àtoms» grec, que significa "indivisible". . Depenent de la quantitat i quin tipus de partícules està en l'àtom, podem determinar l'element químic.

Breument sobre l'estructura de l'àtom

Com es pot enumerar breument la informació bàsica sobre l'estructura de l'àtom? Un àtom és una partícula amb un nucli estan carregats positivament. Al voltant està disposat aquest nucli carregat negativament núvol d'electrons. Cada àtom en el seu estat normal és neutral. La mida de les partícules per complet es pot determinar per la grandària del núvol d'electrons que envolta el nucli.

El mateix nucli, al seu torn, també es compon de partícules més petites - protons i neutrons. Els protons estan carregats positivament. Els neutrons no porten cap càrrega. No obstant això, els protons i els neutrons junts es combinen en una sola categoria i són coneguts com nucleons. . Per obtenir informació bàsica sobre l'estructura atòmica breument, aquesta informació pot ser limitada a les dades enumerades.

La primera informació sobre l'àtom

Sobre el mateix, que l'assumpte pot estar compost per partícules més petites, sospitosos pels antics grecs. Van creure que tot el que existeix està compost d'àtoms. No obstant això, un punt de vista purament filosòfica en la naturalesa i no es pot interpretar científicament.

La primera informació bàsica sobre l'estructura de l'àtom va ser un científic anglès Dzhon Dalton. Gestiona l'investigador per trobar que dos elements químics poden participar en diferents proporcions, i en el qual cada un d'aquests combinació serà una substància nova. Per exemple, vuit elements de parts d'oxigen generen un gas àcid carbònic. Les quatre parts d'oxigen - monòxid de carboni.

En 1803, Dalton va descobrir l'anomenada llei de les proporcions múltiples en la química. . Per mitjà de mesuraments indirectes (ja que cap àtom de llavors no podria ser vist sota els llavors microscopis) Daltons va concloure que el pes relatiu dels àtoms.

la investigació Rutherford

Gairebé un segle més tard, la informació bàsica sobre l'estructura dels àtoms van ser confirmats per un altre químic Anglès - Ernest Rutherford. El científic va proposar un model de la capa d'electrons de les partícules més petites.

En aquest moment, Rutherford anomenat "model planetari de l'àtom", va ser un dels passos més importants que podrien fer la química. Dades bàsiques de l'estructura atòmica va demostrar que és similar al sistema solar: al voltant del nucli en òrbites ben definides giren les partícules d'electrons, tal com ho fan els planetes.

àtoms de carcassa electrònics i els àtoms dels elements químics de la fórmula

capa d'electrons de cada àtom conté exactament tants electrons com són protons en el seu nucli. Per tant, és un àtom neutre. El 1913, un altre científic va rebre la informació bàsica sobre l'estructura de l'àtom. la fórmula de Niels Bohr va ser similar a la que estava Rutherford. D'acord amb el concepte, ja que els electrons al voltant del nucli, que es troba al centre. Bohr va modificar la teoria de Rutherford, va fer una harmonia en els seus fets.

Fins i tot llavors, es van fer la fórmula d'algunes substàncies químiques. Per exemple, l'estructura esquemàtica de l'àtom de nitrogen es denota com 1s 2s ^{2 2} 2p ^3, una estructura expressada per la fórmula de l'àtom de sodi ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^1. A través d'aquestes fórmules es poden veure, la quantitat d'electrons que es mouen en orbitals cadascun d'un producte químic particular.

model de Schrödinger

Però llavors, aquest model atòmic no està actualitzat. Dades bàsiques de l'estructura de l'àtom, conegut per la ciència avui dia, en molts aspectes, s'han convertit en disponibles gràcies a les investigacions del físic austríac Schroedinger.

Va proposar un nou model de la seva estructura - l'onada. En aquest moment, els científics han demostrat que d'electrons està dotada no només amb la naturalesa de la partícula, sinó que posseeix les propietats de les ones.

No obstant això, el model de Schrödinger i Rutherford ha disposicions generals. Són similars a la teoria que els electrons existeixen en certs nivells.

Tals nivells són també anomenats capes electròniques. Amb l'ajuda del nombre de nivell es pot caracteritzar per l'energia de l'electró. Com més gran és la capa, més energia que posseeix. Tots els nivells són considerats com de baix a dalt, de manera que el nombre de nivell es correspon amb la seva energia. Cadascuna de les capes a la capa d'electrons de l'àtom té les seves pròpies sub-nivells. Per tant en el primer nivell pot ser una sub-capa, el segon - dos, el tercer - (., Mostra dalt nitrogen electrònica fórmula i sodi) tres i així successivament.

Fins i tot les partícules més petites

En aquest punt, és clar, visibles partícules fins i tot més petites que l'electró, protó i el neutró. Se sap que el protó està format per quarks. Hi ha partícules encara més petites de l'univers - com neutrins, que en grandària és cent vegades més petit que un quark i mil milions de vegades més petit que un protó.

Neutrino - una partícula tan petit que septillionov 10 vegades menor que, per exemple, Tyrannosaurus. Tyrannosaurus com moltes vegades més petit que tot l'univers observable.

Dades bàsiques de l'estructura de l'àtom: la radioactivitat

Sempre s'ha sabut que cap de la reacció química no pot girar un element en un altre. Però en el procés de la radiació que passa espontàniament.

La radioactivitat és la capacitat dels nuclis atòmics de transformar en altres nuclis - més estables. Quan les persones reben informació bàsica sobre l'estructura dels àtoms, isòtops, en certa mesura pot ser l'encarnació dels somnis dels alquimistes medievals.

En el procés de desintegració d'isòtops emesos per radiació radioactiva. Per primera vegada, aquest fenomen va ser descobert per Becquerel. El principal tipus de radiació - és la desintegració alfa. Quan hi ha una emissió de partícules alfa. També hi ha una desintegració beta, en què el nucli és expulsat de l'àtom, respectivament, de partícules beta.

isòtops naturals i artificials

En l'actualitat sabem d'uns 40 isòtops naturals. La majoria d'ells ubicats en tres categories: urani-radi, tori i actini. Tots aquests isòtops es poden trobar a la natura - en roques, sòl, aire. Però a part d'ells, se sap també prop d'un miler de cria isòtops es produeixen en els reactors nuclears. . Molts d'aquests isòtops usats en la medicina, especialment en el diagnòstic.

Proporcions dins de l'àtom

Si imaginem un àtom, la grandària serà comparable amb la mida de l'estadi esportiu internacional, llavors es pot obtenir visualment les següents proporcions. Els electrons d'un àtom en un "estadi" tal estaran ubicats a la part superior de les grades. Cadascun d'ells tindrà una mida més petita que un cap d'agulla. A continuació, el nucli es trobaran al centre del camp, i la seva mida no serà més gran que la mida d'un pèsol.

De vegades es fan la pregunta, de fet sembla àtom. De fet, literalment, no es veu de cap manera - no per les raons que la ciència sub-utilitzat bons microscopis. Les dimensions de l'àtom estan en aquelles àrees on el concepte de "visibilitat" simplement no existeix.

Els àtoms tenen dimensions molt petites. Però el petit que en realitat aquestes dimensions? El fet és que la majoria petita, a penes visible per a l'ull humà gra de sal conté aproximadament un trilió d'àtoms.

Si imaginem un àtom d'una mida que cap en la mà humana, a continuació, al costat d'ell per detectar virus longitud de 300 metres. Els bacteris tindrien una longitud de 3 km, i el gruix d'un cabell humà a ser igual a 150 km. En la posició supina, que va ser capaç d'anar més enllà de l'atmosfera terrestre. I si tal proporció fos vàlida, el cabell humà de longitud podria arribar a la lluna. Aquí tal que sigui difícil i interessant àtom, que estudia els científics continuen fent fins ara.